Вопрос 1
К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие (напишите уравнение реакции)
1.гидроксида калия с серной кислотой
Вопрос 2
При нагревании будут разлагаться на оксид и воду
4.гидроксид железа(III)
Вопрос 3
При обычных условиях основания
1.твердые вещества
Вопрос 4
Соль и вода образуется при взаимодействии (напишите уравнение реакции)
1.щелочи и кислотного оксида
2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O
Вопрос 5
Будет вступать в реакцию с соляной кислотой напишите уравнение реакции) (
4.все перечисленные вещества
Вопрос 6
При проливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II)
2.образуется синий осадок
Вопрос 7
В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свой цвет на
3.синий и желтый
Вопрос 8
В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом равен
А) 1
Вопрос 9
В реакцию с гидроксидом бария вступает (напишите уравнение реакции)
1.оксид серы (VI)
Ba(OH)₂ + SO₃ = BaSO₃ + H₂O
Вопрос 10
Массовая доля кислорода в гидроксиде магния (приведите расчет)
А) 24.1%
Б) 36,2%
В) 48,4%
Г) 55.2%
M(Mg(OH)₂) = 24 + 2*17 = 58
ω(O) = (32/58)*100 = 55.17%
Вопрос 11
Химические реакции возможны между (напишите уравнение реакции)
2.CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
4.SO₂ + H₂O = H₂SO₃
5.Cu + H₂S = CuS + H₂
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
15% - это 0,15 в долях единицы.
2) 2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении мороженого масса мороженого в коктейле увеличилась на 20 г и масса раствора тоже увеличилась на 20 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,15 * 200 + 20 = Х * (200 + 20)
30 + 20 = 220Х
220Х = 50
Х = 0,2272 ( или 22,72% )
Вопрос 1
К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие (напишите уравнение реакции)
1.гидроксида калия с серной кислотой
Вопрос 2
При нагревании будут разлагаться на оксид и воду
4.гидроксид железа(III)
Вопрос 3
При обычных условиях основания
1.твердые вещества
Вопрос 4
Соль и вода образуется при взаимодействии (напишите уравнение реакции)
1.щелочи и кислотного оксида
2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O
Вопрос 5
Будет вступать в реакцию с соляной кислотой напишите уравнение реакции) (
4.все перечисленные вещества
Вопрос 6
При проливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II)
2.образуется синий осадок
Вопрос 7
В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свой цвет на
3.синий и желтый
Вопрос 8
В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом равен
А) 1
Вопрос 9
В реакцию с гидроксидом бария вступает (напишите уравнение реакции)
1.оксид серы (VI)
Ba(OH)₂ + SO₃ = BaSO₃ + H₂O
Вопрос 10
Массовая доля кислорода в гидроксиде магния (приведите расчет)
А) 24.1%
Б) 36,2%
В) 48,4%
Г) 55.2%
M(Mg(OH)₂) = 24 + 2*17 = 58
ω(O) = (32/58)*100 = 55.17%
Вопрос 11
Химические реакции возможны между (напишите уравнение реакции)
2.CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
4.SO₂ + H₂O = H₂SO₃
5.Cu + H₂S = CuS + H₂
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
15% - это 0,15 в долях единицы.
2) 2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении мороженого масса мороженого в коктейле увеличилась на 20 г и масса раствора тоже увеличилась на 20 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,15 * 200 + 20 = Х * (200 + 20)
30 + 20 = 220Х
220Х = 50
Х = 0,2272 ( или 22,72% )