Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций гидролиза солей MnCl2 и NaMnO4. Каков характер среды растворов этих солей (кислая, нейтральная, щелочная) и куда будет смещатся равновесие гидролиза при прибавлении щелочи?

Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов многих элементов проявляется в образовании ими двух типов солей. Например, для гидроксида и оксида алюминия:
а) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2О3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Oб) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O (в расплаве)
Al2О3 + 2NaOH(т) = 2NaAlO2 + H2O (в расплаве)В реакциях (а) Al(OH)3 и Al2О3 проявляют свойства оснóвных гидроксидов и оксидов, то есть они подобно щелочам реагируют с кислотами и кислотными оксидами, образуя соль, в которой алюминий является катионом Al3+.Напротив, в реакциях (б) Al(OH)3 и Al2О3 выполняют функцию кислотных гидроксидов и оксидов, образуя соль, в которой атом алюминия AlIII входит в состав аниона (кислотного остатка) AlО2−.Сам элемент алюминий проявляет в этих соединениях свойства металла и неметалла. Следовательно, алюминий - амфотерный элемент.

 V = ?                           V = ?                             2000 г
2С6H14     +               19O2     =                       12CO2       +      14H2O

n = 2 моль                     n= 19 моль                n = 12 моль

Vm=22,4 л/моль        Vm = 22,4 л/моль         М= 44 г/моль

V = 44,8 л                  V = 425,6 л/моль           m= 528 г

Х л С6Н14       -     2000 г СО2

44,8 л С6Н14  -    528 г СО2

V(C6H14) = 2000 * 44,8 / 528 = 170 г

Х л О2       -     2000 г СО2

425,6 л О2  -   528 г СО2

V(O2) = 2000 * 425,6/ 528 = 1612 л