Напишите выражение для константы равновесия систем
H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г) (экзотермич.)
2N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г) (эндотермич.)
Какими изменениями давления , температуры можно сместить равновесия этих систем влево?

Показать ответ

Ответ:

FFFFFF1223

26.04.2021 19:25

ответ: В описании

Объяснение:

H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г) (экзотермич.)

$K_{p} =\frac{[HI]^{2} }{[H][I_{2} ] }$

Согласно принципу Ле Шателье для смещения равновесия влево нужно увеличить температуру, так как реакция в обратном направлении идет с поглощением энергии ⇒ она будет компенсировать увеличение температуры. Изменение давления влияния на равновесие не окажет.

2N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г) (эндотермич.)

$K_{p} =\frac{[NO]^{2} }{[N_{2} ]^{2}[O_{2}] }$

Согласно принципу Ле Шателье для смещения равновесия влево нужно уменьшить температуру (так как реакция в обратном направлении идет с выделением энергии и она будет компенсировать падение температуры);

или уменьшить давление (так как обратная реакции идет с увеличением числа молей газообразных веществ ⇒ обратная реакция будет компенсировать падение давления в системе).

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия