Уравенение реакции: 2HCOOH + Mg = (HCOO)2Mg + H2 Нам заранее говорят, что магний взят в избытке, значит решаем по веществу , которое находится в недостатке, т.е по кислоте. Вообще наша задача найти объем теоретический выхода водорода и сравнить с объемом практическим. Для нахождения теотерического объема нам понадобится количество вещества водорода, а его можно найти зная количество вещества муравьиной кислоты: n(HCOOH) = m(HCOOH) / M(HCOOH) = 23г. / 46 г/моль= 0,5 моль, где M- молярная масса кислоты По уравнению реакции водорода образуется в 2 раза меньше , т.е 2HCOOH > H2 2:1 Значит n(H2) = n(HCOOH) / 2 = 0,5 моль / 2 = 0,25 моль Теперь можно найти теоретический объем: V = n*Vm = 0,25 * 22,4 = 5,6 л. , где Vm - молярный объем Сравним: V(теор) = 5,6л. V(практ.) = 5,1 л. Выход продукта: w(H2) = 5,1 / 5,6 *100% = 91% ответ: 91%
Уравенение реакции:
2HCOOH + Mg = (HCOO)2Mg + H2
Нам заранее говорят, что магний взят в избытке, значит решаем по веществу , которое находится в недостатке, т.е по кислоте.
Вообще наша задача найти объем теоретический выхода водорода и сравнить с объемом практическим.
Для нахождения теотерического объема нам понадобится количество вещества водорода, а его можно найти зная количество вещества муравьиной кислоты:
n(HCOOH) = m(HCOOH) / M(HCOOH) = 23г. / 46 г/моль= 0,5 моль, где M- молярная масса кислоты
По уравнению реакции водорода образуется в 2 раза меньше , т.е 2HCOOH > H2
2:1
Значит n(H2) = n(HCOOH) / 2 = 0,5 моль / 2 = 0,25 моль
Теперь можно найти теоретический объем:
V = n*Vm = 0,25 * 22,4 = 5,6 л. , где Vm - молярный объем
Сравним:
V(теор) = 5,6л.
V(практ.) = 5,1 л.
Выход продукта: w(H2) = 5,1 / 5,6 *100% = 91%
ответ: 91%
Дано: Решение:
m(Cuo)=20г.
Найти: m(H)-? CuO + H2-> H2O+Cu
1 моль . 1 моль
1 найдем кол-во оксида меди = 20/80 = 0,25моль
так как по уравнению реакции осид меди и водород в отношении 1 молль к 1 моль, то кол-во водорода = 0,25моль
масса водорода = 0,25*2=0,5 г