Народ какое из оснований – гидроксид железа (II) или гидроксид железа (III) – и во сколько раз лучше растворимо в щелочном растворе с рН = 9? Я сначала нашёл произведения растворимости и растворимость в воде данных веществ, собственно:
ПР ((Fe(OH)2) = 8*10^-16
растворимость S =∛((8 * 10^(-16))/4)= 5,8*10^-6 моль/л
ПР ((Fe(OH)3) = 6,3*10^-38
растворимость S’ =∜((6,3 *10^(-38))/27)= 2,2*10^-10 моль/л
Как узнать, что лучше растворимо в щелочном растворе?
1/
ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o-молекулярное
ca⁺² + 2oh⁻ + 2h⁺ + 2no3⁻ = ca⁺² + 2no3⁻ + 2h2o-ионное полное
oh⁻ + h⁺ = h2o-ионное сокращенное
2/
alcl3 + 3koh = al(oh)3 + 3kcl-молекулярное
ai⁺³ + 3ci⁻ + 3k⁺ + 3oh⁻ = ai(oh)3 + 3k⁺ + 3ci-ионное полное
ai⁺³ + 3oh⁻ = ai(oh)3-ионное сокращенное
3/
k2co3 + 2hcl = 2kcl + h2o + co2-молекулярное
2k⁺ + co3⁻² + 2h⁺ + 2ci⁻ = 2k⁺ + 2ci⁻ + h2o + co2-ионное полное
co3⁻² + 2h⁺ = h2o + co2-ионное сокращенное
4/
3mgso4 + 2k3po4 = mg3(po4)2 + 3k2so4-молекулярное
3mg⁺² + 3so4⁻² +6k⁺ + 2po4⁻³ = mg3(po4)2 + 6k⁺ + 3so4⁻²-ионное полное
3mg⁺² + 2po4⁻³ = mg3(po4)2-ионное сокращенное
Датский ученый Н. Бор, используя модель Резерфорда и теорию Планка, в В 1913г предложил модель строения атома водорода.
Основные положения своей теории Н. Бор сформулировал в виде постулатов (утверждений, принимаемых без доказательств):
1-ой постулат:
Электрон в атоме находится на определенных стационарных орбитах и при этом не излучает и не поглощает энергии.
Каждая орбита имеет номер n (1, 2, 3, 4, …), который назвали главным квантовым числом. Бор вычислил радиусы орбит. Радиус первой орбиты (боровский радиус r0) был 5,29 •10-13 м, радиус других орбит вычислялся по формуле:
rn =5,29•10-13 • n 2
Энергия электрона (эВ) зависела от значения главного квантового числа п:
Еп= — 13,6(1/n2)
Когда электрон находится на первой орбите Такое состояние называется основным. При переходе электрона на более высокие орбиты атом становится возбужденным. Такое состояние атома неустойчиво.
2-ой постулат:
При переходе электрона с одного стационарного состояния (энергетического уровня) на другой происходит излучение или поглощение энергии в виде кванта, энергия которого равна разности энергий в конечном и начальном состояниях.
Ek— EH = hn ,
где h — постоянная Планка; h = 6,626 • 10-34 Дж•с, n- частота волны
Экспериментально квантование энергии атомов обнаруживается в их спектрах поглощения и испускания. Атомные спектры имеют линейчатый характер
Теория Бора была усовершенствована его учеником
А. Зоммерфельдом. Он предположил что электроны могут вращаться в атоме не только по круговым, но и по эллиптическим орбитам.