Решение. Записываем уравнение реакции между железом и нитратом серебра в растворе: Fe + 2AgN03 = Fe(N03)2 + 2Ag Вычисляем массу нитрата серебра в исходном растворе: mi(Ag03) = miWi(Ag03); m,(AgN03) = 80 ? 0,12 г = 9,6 г, где т\ — масса исходного раствора. Вводим обозначения: х — масса железа, вступившего в реакцию, т. е. т (Fe) = х г, у — масса серебра, выделившегося в результате реакции, т. е. т (Ag) = ут. В результате реакции масса раствора изменилась: m2 = mi ~т (Ag) + m (Fe); m2 (80 -y+x) r, так как серебро выделилось из раствора, а железо перешло в раствор. Определяем массу нитрата серебра в растворе после реакции: m2(Ag03) = m2w2(Ag03); m2(AgN03) = (80-y + x)- 0,08 г. Находим массу нитрата серебра, вступившего в реакцию: m (AgN03) = mi(AgN03) - m2(AgN03); m (AgN03) = [9,6 - (80-y + x)- 0,08] г = (3,2 + 0,08y - 0,08x) r. Количество вещества нитрата серебра, вступившего в реакцию, равно: и (AgN03) = ; п (AgN03) = моль. M(AgN03) 170 Определяем количество вещества железа, вступившего в реакцию, и серебра, полученного в результате реакции: m(Fe) „ , х М (Fe) 56 /А v «(Ag) ,. . у п ^AS) = 777ГТ; п (Аё>= 77^ М0ЛЬ- A/(Ag) 108 На основании уравнения реакции записываем: ч = 1:2; 2й (Fe) = « (AgN03), «(AgN03) la) или 2х _ 3,2 + 0,08у-0,08х 56 ~ 170 Из уравнения реакции следует также:. -^ = l:2;2«2х у Решая систему из уравнений (а) и (б) с двумя неизвестными, определяем: х = 0,55; у = 2,11, т. е. т (Fe) = 0,55 г; т (Ag) = 2,11 г. Находим массу пластины после реакции: т2(пластины) = тх (пластины) - т (Fe) + т (Ag); т2(пластины) = (20 - 0,55 + 2,11) г = 21,56 г.
2. СаО + Н2О = Са(ОН)2 При взаимодействии основных оксидов с водой образуются основания. 3. Са(ОН)2 + 2HCI= CaCI2 + 2H2O Основания реагируют с кислотами. При взамодействии оснований с кислотами образуется соль и вода 4. Xкг 15,3кг 3V2O5 +10 AI = 5AI2O3 +6 V 270кг 306кг
из 270кг AI образуется 306кг V из Хкг AI образуется 15,3кг V Х = 270*15,3 : 306 =13,5кг AI 13,5 кг AI 98,4 % Укг AIтехн. 100% Укг(технич. AI) = 13,5кг *100%: 98,4%=13,7 кг масса технического алюминия. ответ : масса технического алюминия равна 13,7кг.
между железом и нитратом серебра в
растворе:
Fe + 2AgN03 = Fe(N03)2 + 2Ag
Вычисляем массу нитрата серебра в исходном
растворе:
mi(Ag03) = miWi(Ag03); m,(AgN03) = 80 ? 0,12 г
= 9,6 г,
где т\ — масса исходного раствора.
Вводим обозначения: х — масса железа,
вступившего в реакцию, т. е. т (Fe) = х г, у —
масса серебра, выделившегося в результате
реакции, т. е. т (Ag) = ут.
В результате реакции масса раствора
изменилась:
m2 = mi ~т (Ag) + m (Fe); m2 (80 -y+x) r,
так как серебро выделилось из раствора, а
железо перешло в раствор. Определяем массу
нитрата серебра в растворе после реакции:
m2(Ag03) = m2w2(Ag03); m2(AgN03) = (80-y +
x)- 0,08 г.
Находим массу нитрата серебра, вступившего
в реакцию:
m (AgN03) = mi(AgN03) - m2(AgN03); m
(AgN03) = [9,6 - (80-y + x)- 0,08] г = (3,2 +
0,08y - 0,08x) r.
Количество вещества нитрата серебра,
вступившего в реакцию, равно:
и (AgN03) = ; п (AgN03) = моль.
M(AgN03) 170
Определяем количество вещества железа,
вступившего в реакцию, и серебра, полученного
в результате реакции:
m(Fe) „ , х
М (Fe) 56
/А v «(Ag) ,. . у
п ^AS) = 777ГТ; п (Аё>= 77^ М0ЛЬ-
A/(Ag) 108
На основании уравнения реакции записываем:
ч = 1:2; 2й (Fe) = « (AgN03), «(AgN03)
la)
или
2х _ 3,2 + 0,08у-0,08х
56 ~ 170
Из уравнения реакции следует также:.
-^ = l:2;2«2х у
Решая систему из уравнений (а) и (б) с двумя
неизвестными, определяем: х = 0,55; у = 2,11,
т. е.
т (Fe) = 0,55 г; т (Ag) = 2,11 г.
Находим массу пластины после реакции:
т2(пластины) = тх (пластины) - т (Fe) + т (Ag);
т2(пластины) = (20 - 0,55 + 2,11) г = 21,56 г.
СаО + Н2О = Са(ОН)2
При взаимодействии основных оксидов с водой образуются основания.
3.
Са(ОН)2 + 2HCI= CaCI2 + 2H2O
Основания реагируют с кислотами.
При взамодействии оснований с кислотами образуется соль и вода
4. Xкг 15,3кг
3V2O5 +10 AI = 5AI2O3 +6 V
270кг 306кг
из 270кг AI образуется 306кг V
из Хкг AI образуется 15,3кг V
Х = 270*15,3 : 306 =13,5кг AI
13,5 кг AI 98,4 %
Укг AIтехн. 100%
Укг(технич. AI) = 13,5кг *100%: 98,4%=13,7 кг масса технического алюминия.
ответ : масса технического алюминия равна 13,7кг.