Насыщенный альдегид восстановили водородом. продукт прореагировал с уксусной кислотой в присутствии серной. в результате образовалось органическое соединение массой 35,52г, при взаимодействии которого с избытком гидроксида натрия получилось натрийсодержащее вещество массой 39,36 г. определите молярную массу альдегида?

Органическое соед-е массой 35.52 г - это сложный эфир (ацетат) CH3-C(O)-O-R', реаг-ее с NaOH с обр-ем соли CH3COONa (M = 82 г/моль) и спирта - продукта восст-ия альдегида по р-ии: CH3-C(O)-O-R' + NaOH = CH3COONa + R'-OH (все в-ва реаг-т и обр-ся в мольном отн-ии 1:1:1:1); найдем кол-во в-ва соли: 39.36/82 = 0.48 моль, в кот-й сод-ся 0.48 моль (CH3COO)- (M = 59 г/моль) массой 59*0.48 = 28.32, след-но масса R' сос-т 35.52-28.32 = 7.2 г, а молярная масса соот-но 7.2/0.48 = 15 г/моль, что соот-т метильному радикалу CH3;

т.о. продуктом восстановления альдегида оказался метанол CH3OH, обр-ся из формальдегида H2CO (M = 30 г/моль).

Общая формула насыщенных альдегидов СnH2n+1CHO

1)    СnH2n+1CHO + H2 = СnH2n+1OH

                                               35,52 г

2)    СnH2n+1OH + CH3COOH = CН3СООСnH2n+1+ Н2О

    35,52 г                                  39,36 г

3)    CН3СООСnH2n+1 +  NaOH = CH3COONa + СnH2n+1OH

             16n + 60                                82 г/моль

16n + 60 = 74

 n =  0,875 = 1

Mr = 30 г/моль