Натрій гідрокарбонат відомий під назвою питна сода. Використовується не лише в домашніх умовах, а й в медицині при підвищенній кислотності шлункового соку, язві шлунку і дванадцятипалої кишки, діабеті, подагрі і ін.. Ззовні використовують при опіках, для полоскання, промивання та інгаляції при нежиті, стоматиті та ларингіті. Крім того дана речовина при нагріванні утворює кальциновану соду та вуглекислий газ. Яку масу кальцинованої соди можна отримати при нагріванні питної соди, кількістю речовини 23,5 моль?
Реакция эндотермическая, значит повышение температуры сместит равновесие в сторону образования оксида, понижение давления в сторону его разложения.
Тоже эндотермическая. Повышение температуры - к разложению, понижение давления - к образованию карбоната.
Делим эту соль на два вещества: Cr(OH)2 и НСl.
Основание Cr(OH)2 слабое основание, так как это основание нерастворимое.
HCl - сильная кислота. Она входит в ряд кислых кислот, как H2SO4 и HNO3
Гидролиз будет идти по катиону, потому что этот процесс идёт только по слабому веществу, в данном случае это Cr(OH)2.
Реакция среды кислая, потому что в конечной реакции выделяется H2.
2) Соль BaSO3:
Снова делим соль на два вещества: Ba(OH)2 и H2SO3
Основание Ba(OH)2, является сильным основанием, так как растворимое.
Кислота H2SO3 считается слабой, потому что не входит в ряд кислых кислот.
Гидролиз идёт по аниону.
Среда щелочная, потому что выделяется в конце реакции OH.