Натрий массой 12,5 г поместили в этанол объёмом 23 мл и плотностью 1,4 г/мл. массовая доля воды в этаноле составляет 5%. какой объём водорода (н.у.) выделится при этом?

11,4 г * 0,95   12
2C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2 
46                   23  
будем считать по избыточному веществу найдем его так:  
11,4 * 0,95 = 10,83 - масса этанола вступившая в реакцию  
10,83 / 46 =  0,235 -> 0,24 
 na =  12/23 = 0,5 этанола значить в избытке.
по реакции видно что этанол и водород соотносятся 2--1 то есть 0,24 этанола - 0,12 водорода  
0,12 * 22,4 (н.у.) = 2,688 л.