Натрий встречается в природе в виде минерала соды, главной составной частью которого является вещество с химической формулой Na2CO3⋅10H2O. Напиши международное (систематическое) название этого вещества.
Вспомним, что химическими реакциями мы называем любые химические явления природы. При химической реакции происходит разрыв одних и образование других химических связей. В результате реакции из одних химических веществ получаются другие вещества (см. гл. 1).
Выполняя домашнее задание к § 2.5, вы познакомились с традиционным выделением из всего множества химических превращений реакций четырех основных типов, тогда же вы предложили и их названия: реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или нескольких менее сложных по элементному составу веществ получается более сложное вещество.
Примеры реакций соединения:
C + O2 = CO2; (1)
Na2O + CO2 = Na2CO3; (2)
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3. (3)
Реакции разложения – химические реакции, в которых из одного сложного по элементному составу вещества получаются два или несколько менее сложных веществ.
Реакции замещения – химические реакции, в которых атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе.
Традиционная классификация химических реакций не охватывает все их разнообразие – кроме реакций четырех основных типов существует еще и множество более сложных реакций.
Выделение двух других типов химических реакций основано на участии в них двух важнейших нехимических частиц: электрона и протона.
При протекании некоторых реакций происходит полная или частичная передача электронов от одних атомов к другим. При этом степени окисления атомов элементов, входящих в состав исходных веществ, изменяются; из приведенных примеров это реакции 1, 4, 6, 7 и 8. Эти реакции называются окислительно-восстановительными.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – химические реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
В другой группе реакций от одной реагирующей частицы к другой переходит ион водорода (Н+), то есть протон. Такие реакции называют кислотно-основными реакциями или реакциями с передачей протона.
Кислотно-основные реакции (КОР) – химические реакции, сопровождающиеся передачей протона.
Среди приведенных примеров такими реакциями являются реакции 3, 10 и 11. По аналогии с этими реакциями окислительно-восстановительные реакции иногда называют реакциями с передачей электрона. С ОВР вы познакомитесь в § 2, а с КОР – в следующих главах.
Image228a.gif (141 bytes)РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ, РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ, РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ, РЕАКЦИИ ОБМЕНА, ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ, КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИИ.
Image228b.gif (137 bytes)Составьте уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:
Укажите традиционный тип реакции. Отметьте окислительно-восстановительные и кислотно-основные реакции. В окислительно-восстановительных реакциях укажите, атомы каких элементов меняют свои степени окисления.
Так как Аммиак - это газ, а его объём дан при нормальных условиях, то количество вещества можно найти по формуле: 30л/ (22,4л/моль) = 1,339...моль - количество аммиака.
Аналогично найдём количество вещества соляной кислоты 200г * 0,15/(36,5г/моль) = 0,8219...моль
Итого у нас в избытке аммиака => в реакцию вступит количество аммиака эквимолярное данному количеству соляной кислоты, а именно около 0,82 моль:
NH3 + HCL -> NH4CL
Так как в результате у нас осталось 0,82 моль хлорида аммония, то аммиака в чистом виде осталось 1,34-0,82=0,52 моль
Процентный итог: Аммиака -- 0,52*17/(0,52*17+0,82*53,5) Хлорида аммония соответственно 100%-ω(NH3)
Объяснение:
Вспомним, что химическими реакциями мы называем любые химические явления природы. При химической реакции происходит разрыв одних и образование других химических связей. В результате реакции из одних химических веществ получаются другие вещества (см. гл. 1).
Выполняя домашнее задание к § 2.5, вы познакомились с традиционным выделением из всего множества химических превращений реакций четырех основных типов, тогда же вы предложили и их названия: реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или нескольких менее сложных по элементному составу веществ получается более сложное вещество.
Примеры реакций соединения:
C + O2 = CO2; (1)
Na2O + CO2 = Na2CO3; (2)
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3. (3)
Реакции разложения – химические реакции, в которых из одного сложного по элементному составу вещества получаются два или несколько менее сложных веществ.
Примеры реакций разложения:
2Ag2O Image5.gif (57 bytes) 4Ag + O2 ; (4)
CaCO3 Image5.gif (57 bytes) CaO + CO2 ; (5)
(NH4)2Cr2O7 Image5.gif (57 bytes) N2 + Cr2O3 + 4H2O . (6)
Реакции замещения – химические реакции, в которых атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе.
Примеры реакций замещения:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuDARROW.GIF (62 bytes) ; (7)
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2; (8)
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 . (9)
Реакции обмена – химические реакции, в которых исходные вещества как бы обмениваются своими составными частями.
Примеры реакций обмена:
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 DARROW.GIF (62 bytes)+ 2H2O; (10)
HCl + KNO2 = KCl + HNO2; (11)
AgNO3 + NaCl = AgClDARROW.GIF (62 bytes) + NaNO3. (12)
Традиционная классификация химических реакций не охватывает все их разнообразие – кроме реакций четырех основных типов существует еще и множество более сложных реакций.
Выделение двух других типов химических реакций основано на участии в них двух важнейших нехимических частиц: электрона и протона.
При протекании некоторых реакций происходит полная или частичная передача электронов от одних атомов к другим. При этом степени окисления атомов элементов, входящих в состав исходных веществ, изменяются; из приведенных примеров это реакции 1, 4, 6, 7 и 8. Эти реакции называются окислительно-восстановительными.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – химические реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
В другой группе реакций от одной реагирующей частицы к другой переходит ион водорода (Н+), то есть протон. Такие реакции называют кислотно-основными реакциями или реакциями с передачей протона.
Кислотно-основные реакции (КОР) – химические реакции, сопровождающиеся передачей протона.
Среди приведенных примеров такими реакциями являются реакции 3, 10 и 11. По аналогии с этими реакциями окислительно-восстановительные реакции иногда называют реакциями с передачей электрона. С ОВР вы познакомитесь в § 2, а с КОР – в следующих главах.
Image228a.gif (141 bytes)РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ, РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ, РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ, РЕАКЦИИ ОБМЕНА, ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ, КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИИ.
Image228b.gif (137 bytes)Составьте уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:
а) HgO RARROW.GIF (63 bytes) Hg + O2UARROW.GIF (63 bytes)(t); б) Li2O + SO2 RARROW.GIF (63 bytes) Li2SO3; в) Cu(OH)2RARROW.GIF (63 bytes) CuO + H2OUARROW.GIF (63 bytes) (t);
г) Al + I2 RARROW.GIF (63 bytes) AlI3; д) CuCl2 + Fe RARROW.GIF (63 bytes) FeCl2 + CuDARROW.GIF (62 bytes); е) Mg + H3PO4 RARROW.GIF (63 bytes) Мg3(PO4)2 + H2UARROW.GIF (63 bytes);
ж) Al + O2 Al2O3 (t); и) KClO3 + P RARROW.GIF (63 bytes) P2O5 + KCl (t); к) CuSO4 + Al RARROW.GIF (63 bytes) Al2(SO4)3 + CuDARROW.GIF (62 bytes);
л) Fe + Cl2 RARROW.GIF (63 bytes) FeCl3 (t); м) NH3 + O2 RARROW.GIF (63 bytes) N2 + H2O (t); н) H2SO4 + CuO RARROW.GIF (63 bytes) CuSO4 + H2O.
Укажите традиционный тип реакции. Отметьте окислительно-восстановительные и кислотно-основные реакции. В окислительно-восстановительных реакциях укажите, атомы каких элементов меняют свои степени окисления.
[предыдущий раздел] [содержание] [следующий раздел]
9.2. Окислительно-восстановительные реакции
Рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию, протекающую в доменных печах при промышленном получении железа (точнее, чугуна) из железной руды:
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2.
ответ: Аммиака -- 16,94% Хлорида аммония -- 83,05%
Объяснение:
Так как Аммиак - это газ, а его объём дан при нормальных условиях, то количество вещества можно найти по формуле: 30л/ (22,4л/моль) = 1,339...моль - количество аммиака.
Аналогично найдём количество вещества соляной кислоты 200г * 0,15/(36,5г/моль) = 0,8219...моль
Итого у нас в избытке аммиака => в реакцию вступит количество аммиака эквимолярное данному количеству соляной кислоты, а именно около 0,82 моль:
NH3 + HCL -> NH4CL
Так как в результате у нас осталось 0,82 моль хлорида аммония, то аммиака в чистом виде осталось 1,34-0,82=0,52 моль
Процентный итог: Аммиака -- 0,52*17/(0,52*17+0,82*53,5) Хлорида аммония соответственно 100%-ω(NH3)