Навеска тиосульфата натрия 1,4460г растворена в мерной олбе на 500мл. Полученным раствором оттитровано 20 мл раствора йода (К=1,0250 к 0,1н). на это титруемого раствора израсходованно 18,95 мл. Вычислить массовую долю Na2S2O3*5H2O в образце

M(C2H5OH)= 40*0,2 = 8 г
m(CH3COOH) = 50*0,15 = 7,5 г
     7,5 г                       8 г                      х
CH3COOH      +        C2H5OH  CH3-CO-O-C2H5 + H2O
1 моль                      1 моль             1 моль
М=60 г/моль               М=46 г/моль   М=88 г/моль
n=7,5/60=0,125 моль  n=8/46=0,174 моль
По уравнению количества вступивших в реакцию спирта и кислоты должны быть одинаковы, отсюда кислота взята в недостатке, решаем по ней
По уравнению количества кислоты и эфира равны, отсюда
n(эфира)=n(кислоты) = 0,125 моль
m(эфира) = 88*0,125 = 11 г

CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
а) CH4 + Br2 --(t°)--> CH3Br + HBr
2CH3Br + 2Na --(0°C, ТГФ)--> CH3-CH3 + 2NaBr
CH3-CH3 + Br2 --(t°)--> CH3-CH2Br + HBr
CH3-CH2Br + NaOH(водн.) --> СН3-СН2ОН + NaBr
CH3-CH2OH --(160°C, H2SO4(конц.))--> СН2=СН2 + Н2О
СН2=СН2 + Н2 --(t°, Ni)--> CH3-CH3

б) CH3-CH2OH --(160°C, H2SO4(конц.))--> СН2=СН2 + Н2О
СН2=СН2 + Н2 --(t°, Ni)--> CH3-CH3
CH3-CH3 + Cl2 --(hv)--> CH3-CH2Cl + HCl
CH3-CH2Cl + NaOH(водн.) --> СН3-СН2ОН + NaCl
CH3-CH2OH --(400°C, Cu)--> CH3-CHO + H2 (вместо "С(вверх двойная"О(вниз одна)Н" пишите -СНО, вас поймут :) )

в) 2СН3-СН2ОН --(450°С, ZnO/Al2O3)--> CH2=CH-CH=CH2 + H2 + 2H2O

г) CaCO3 + 4C --(t°)--> CaC2 + 3CO
CaC2 + 2H2O --> Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 + H2O --(Hg{2+}, H+)--> CH3-CHO
CH3-CHO + H2 --(t°, Ni)--> CH3-CH2OH
CH3-CH2OH + PCl5 --> CH3-CH2Cl + POCl3 + HCl
CH3-CH2Cl + NaOH(спирт. р-р) --> СН2=СН2 + NaCl + H2O