Навеску около 0,1000 г препарата растворить в воде в мерной колбе вместимостью 100 мл. Раствор тщательно перемешать и отобрать аликвоту 20 мл, количественно перенести ее в
коническую колбу для титрования, добавить 25 мл 0,1 н раствора бромата калия, 1 г
бромида калия и 15 мл 3н раствора соляной кислоты. Закрыть колбу пробкой, раствор
перемешивать в течение 1 минуты и оставить в темном месте на 5 минут. После этого к
смеси добавить 0,5 г иодида калия, перемешать, снова оставить на 5 минут в темном месте
и затем оттитровать 0,1 н раствором тиосульфата натрия до светло-желтой (соломенной)
окраски, добавить 1 мл раствора крахмала и продолжить титрование до исчезновения синей
окраски (аналитический сигнал).
m(CaCO3) = 2 моль
Объяснение:
Осадком в данной реакции является карбонат кальция CaCO3
Дано :
m(K2CO3) = 3,3, г
Найти :
m(CaCO3) - ?
CaCl2+K2CO3 → CaCO3↓+2 KCl
1) n = m/M
M(K2CO3) = 39*2+12+16*3=138 г/моль
n(K2CO3) = 3,3 г/138 г/моль = 0,02 моль
n(K2CO3) = 0.02 моль
2) Так как и у K2CO3 и у CaCO3 коэффиценты одинаковые =>
n(CaCO3) = n(K2CO3) = 0,02 моль
n(CaCO3) = 0,02 моль
3) m(CaCO3) = n*M
M(CaCO3) = 40+12+16*3 = 100 г/моль
m(CaCO3) = 0,02 моль * 100 г/моль = 2 моль
m(CaCO3) = 2 моль
ответ : m(CaCO3) = 2 моль
Живым организмам требуется пресная вода. Её запасы на планете ограничены. Поэтому важное значение приобретает проблема охраны водных источников от загрязнения и экономного расходования пресной воды.