1.Запишем Дано: m(KOH)=179.2 грамм w(KOH)=25% V(SO₂)=11.2 литра w(K₂SO₃)-? Решение: 1.Реакция: SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O 2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль 3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂ 4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм 5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора. 6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм 7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора: w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36 8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100: 0.36*100=36%
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%
Zn⁰ -2e⁻→ Zn⁺² Zn⁰ восстановитель
2H⁺ + 2xe⁻ → H₂⁰ H⁺ окислитель
Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂
Задание 3
3KOH + AICI₃=3KCI+AI(OH)₃↓ выпадает осадок белого цвета
3K⁺ +3OH⁻ + AI³⁺ +3CI⁻=3K⁺ +3CI⁻+AI(OH)₃↓
3OH⁻ + AI³⁺ = AI(OH)₃↓
2AgNO₃ + BaCI₂= Ba(NO₃)₂ + 2AgCI↓ выпадает осадок белого цвета
2Ag⁺ +2NO₃⁻ + Ba²⁺ +2CI⁻= Ba²⁺ +2NO₃⁻ + 2AgCI↓
2Ag⁺ +2CI⁻= 2AgCI↓
CaCO₃ + H₂SO₄= CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ +SO₄²⁻= Ca²⁺ +SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O
После реакции раствор становится прозрачным и выделяются пузырьки оксида углерода(IV)