Найди массу серной кислоты и объём воды, которые потребуются для приготовления 400 г раствора с масcовой долей h2so4, равной 0,2.​

Zn+Pb(NO3)2=Zn(NO3)2+Pb
1)Определим массу в-ва нитрата свинца
mв(Pb(NO3)2)=200*6,62/100=13,24г
2)Найдем количество в-ва Pb(NO3)2
n(Pb(NO3)2)=13,24/331=0.04моль
3)Найдем количество вещества цинка
n(Zn)=60/65=0.9моль
n(Zn):n(Pb(NO3)2)=1:1-по уравнению
n(Zn):n(Pb(NO3)2)=0.92:0.04-по уравнению
Расчет ведем по нитрату свинца, т.к. цинк в избытке
Найдем массу растворившегося цинка и свинца , который получился после реакции:
m(Zn)=0.04*652.6г
m(Pb)=0.04*207=8.28г
Найдем массу пластинки после реакции:
m(Zn)=60-2.6+8.28=65.68г
ответ:65.68г

1.Найдем массу растворов:
mp-pa1 = V1*p1 = 100* 1,07=107г
mp-pa2 =  V2*p2 = 20* 1,14=22,8г
2. Найдем массу растворенных веществ в растворах и массу воды в этих растворах:
mр.в-ва1 = W1 * mp-pa1 : 100% = 10* 107:100= 10,7г
m1(H2O) = mp-pa1- mp.в-ва1= 107г - 10,7г= 96,3г
mр.в-ва2 = W2 * mp-pa2 :100% = 20*22,8 :100 = 4,56г
m2(H2O) = mp-pa2 - mp.в-ва2 = 22,8 г- 4,56г =18,24г
3.Найдем масса раств. в-ва в новом растворе:
mр.в-ва3 = mр.в-ва1    + mр.в-ва2 = 10,7г+ 4,56г= 15,26
4.Найдем массу воды в новом растворе:
m3 (H2O)=m1(H2O0 + m2(H2O) = 96,3г+ 18,24г = 114,54г
5. Найдем массу нового раствора:
mp-pa3 = m3(H2O) + mp.в-ва3 = 114,54г + 15,26г = 129,8г
6. Найдем W3 = mp.в-ва3/ mp-pa3 *100% = 15,26г/129,8г *100% =11,8%
ответ : концентрация полученного раствора 11,8%.