Найди относительную молекулярную массу хромсодержащего вещества X:

CrO−→−−−−+HNO2А−→−−−−−−−+H2SO4(к),tБ−→−−+MgВ−→−−+S,tX.

Дано: m(Cu(OH)2) = ?

            m(CuSO4) = 260г

            m(NaOH) = 200г

            w(NaOH) = 40% или 0,4

СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4

n=m/M

M(CuSO4) = Mr(CuSO4) = 64 + 16 + 16*4 = 64 + 16 + 48 = 128 г/моль

n(CuSO4) = 260г / 128г/моль = 2,03 моль

M(NaOH) = Mr(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 моль

n(NaOH) = 200г / 40 г/моль = 5 моль

т.к. Сu(OH)2 находится в осадке, рассмотрим:

M(Сu(OH)2) = 64 + 16*2 + 1*2 = 64 + 32 + 2 = 98 г/моль

СuSO4 (m=260г ; M=128 г/моль) + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок) (m=x грамм ; M=98 г/моль) + Na2SO4

260/128 = x/98

x=260*98/128 = 199г

ответ: 199г

попробую своим языком объяснить))

короче, мыла - это соли высших карбоновых кислот. Обычные мыла состоят из смесей разных кислот. Натриевые соли образуют твердые мыла, калиевые соли - жидкие мыла.

Мыла получаются при гидролизе жиров только в присутствии щелочей.

Исходным сырьем для получения мыла служат парафин, животные и растительные жиры.
Парафин — вещество белого цвета с молекулярной массой 300—450, в расплавленном состоянии обладает малой вязкостью.

можно провести опыт с парафином: Зажги парафиновую свечу. Сухой стакан подержи над пламенем. Он запотел.
Смочи стакан раствором гидроксида кальция и снова подержи над пламенем. Объясни своими словами причину появления белых пятен на стенках стакана.
На основании опыта сделай вывод о качественном составе сгоревшего вещества. И составь уравнение реакции горения парафина: C10H22 +31CuO ->10 CO2 +11 H2O +31 CuСО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О

как-то так:)