1) взаимодействием металла (чаще всего цинка) с соляной или разбавленной серной кислотой:Zn + 2 НСl = ZnСl2 + Н2 газ 2) взаимодействием со щелочами металлов, гидроксиды которых обладают амфотерными свойствами (алюминий, цинк): Zn + 2 КОН + 2 Н2О = К2[Zn(ОН)4] + Н2 газ 2 Аl + 6 КОН + 6 Н2О = 2 К3[Аl(ОН)6] + 3 Н2 газ; 3) электролизом воды, к которой для увеличения электроводности прибавляют электролит - щелочь или сульфат щелочного металла. Хлориды для этой цели менее пригодны, так как при их электролитическом разложении на аноде выделяется хлор.
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OFe2O3 - 160г(2х56+3х16)3H2 - 6г(3х1х2)По условию задачи Fe2O3 дано 25,52г, при этом вещество содержит 30% примесей, т.е. чистое вещество - 70% (100%-30%=70%)Масса чистого вещества Fe2O3 равна 25,52х0,7=17,64гСоставляем пропорцию: 160:17,64=6:х. Решив пропорцию, получаем:х=0,66г (масса газа H2)Один моль любого газа в обычных условиях занимает объём равный 22,4лОпределяем количество молей водорода необходимое для проведения реакции, помня при этом, что один моль водорода имеет массу 2г (1х2).0,66:2=0,33моль2,4лх0,33=7,4лответ: для прохождения этой реакции необходимо 7,4л водорода.
2) взаимодействием со щелочами металлов, гидроксиды которых обладают амфотерными свойствами (алюминий, цинк):
Zn + 2 КОН + 2 Н2О = К2[Zn(ОН)4] + Н2 газ
2 Аl + 6 КОН + 6 Н2О = 2 К3[Аl(ОН)6] + 3 Н2 газ;
3) электролизом воды, к которой для увеличения электроводности прибавляют электролит - щелочь или сульфат щелочного металла. Хлориды для этой цели менее пригодны, так как при их электролитическом разложении на аноде выделяется хлор.