Найдите массовые доли каждого элемента в соединении карбоната цинка
2. Какой тип связи в соединениях: KNO3, I2, SO3, H2SO3
3.Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции
H2S+Fe2O3=FeS+S+H2O
Определите окислитель и восстановитель

Дано:

n(e⁻) = 18 моль

Найти:

m(соли) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что задано по условию, а потом запишем степень окисления у алюминия:

2Al⁰ + 6Na⁺O⁻²H⁺(конц.) + 6H₂⁺O⁻² → 2Na₃⁺[Al⁺³(O⁻²H⁺)₆] + 3H₂⁰↑

2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ | 2 |    | 3 | - Окислитель - Восстановление

                               | 6 |

Al⁰ - 3e⁻ → Al⁺³    | 3 |     | 2 | - Восстановитель - Окисление

Следовательно степень окисления у алюминия: Al⁰ - 3e⁻ → Al⁺³

2) Для начала мы найдем количества вещества у алюминия (Al⁺³) по степенью окисления, а потом количества вещества соли:

n(Al⁺³) = 1/3 × n(e⁻) = 1/3 × 18 моль = 6 моль ⇒ n(Na₃[Al(OH)₆]) = n(Al⁺³) = 6 моль

3) Далее находим массу образовавшейся соли:

M(Na₃[Al(OH)₆]) = 23×3+(27+(16+1)×6) = 69+(27+17×6) = 69+(27+102) = 69+129 = 198 гр/моль

m(Na₃[Al(OH)₆]) = n(Na₃[Al(OH)₆])×M(Na₃[Al(OH)₆]) = 6 моль × 198 гр/моль = 1188 гр

ответ: г) 1188 ( m(Na₃[Al(OH)₆]) = 1188 гр )

w(HgO)=4.34/12.38=0.3505*100=35%;(в остатке)

Объяснение:

Дано:

M(Hg(NO3)2)=325 г/моль;

M(HgO)=217 г/моль;

2Hg(NO3)2=>2HgO+4NO2+O2 1 реакция

Hg(NO3)2=Hg+2NO2+O2;    2 реакция  

n(Hg(NO3)2)=m/M=19.5/325=0.06 моль;

нитрат ртути расходуется на обе реакции, тогда  

m(Hg)+m(HgO)=12.38 г;

n(Hg)*M(Hg)+n(HgO)*M(HgO)=12.38 г; (3)

n(Hg(NO3)2)=n(Hg)=n(HgO) отсюда  

n(Hg)+n(HgO)=0.06 моль;

n(Hg)=0.06- n(HgO);

Подставляем в 3 и решаем

(0.06- n(HgO))*201+n(HgO)*217=12.38 г

12.06-201n(HgO)+217n(HgO)=12.38;

0.32=16n(HgO)

n(HgO)=0.02 моль

n(Hg)=0.04 моль;

m(HgO)0.02*217=4.34 г;

m(Hg)0.04*201=8.04

w(HgO)=4.34/12.38=0.35056;(в остатке)