Найдите массу, объем, и количество вещества хлора необходимого для реакции с натрием массой 12 г. Продукт реакции- хлорид натрия. Какова будет Массовая доля соли в растворе, если к полученному хлорида натрия добавить 100 г воды?

1. C2H6 + Br2 = C2H5Br + HBr
C2H5Br + NaOH = C2H5OH + NaBr
C2H5OH + CH3COOH ---(H2SO4)---> CH3COOC2H5 + H2O
CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH
CH3COONa + NaOH + t (сплав) = CH4 + Na2CO3  CH4 + t = C2H2
C2H2 + HCl = CH2=CH-Cl    nCH2=CH-Cl = [-CH2-CH(Cl)-]n

2. CH3COOCH3 ---(NaOH/H2O)---> CH3COONa + CH3OH
CH3OH + O2 ---(V2O5/t)---> HCOH + H2O
HCOH + [Ag(NH3)2]OH = Ag + HCOOH + H2O + 2NH3
HCOH ---(H2/Ni)---> CH3OH
CH3OH + C2H5COOH ---(H2SO4)---> C2H5COOCH3 + H2O
C2H5COOCH3 + NaOH (водн) = C2H5COONa + CH3OH
C2H5COONa + NaOH + t (сплав) = C2H6 + Na2CO3

3. C3H7OH ---(Cu/t)---> C2H5CHO + H2
C2H5CHO + Cu(OH)2 = C2H5COOH + Cu2O
C2H5COOH + C2H5OH ---(H2SO4)---> C2H5COOC2H5
C2H5COOC2H5 + NaOH (водн) = C2H5COONa + C2H5OH

1.Cu⁰+HN⁺⁵O₃→Cu⁺²(NO₃)₂+N⁺⁴O₂+H₂O

Cu⁰₋ 2e⁻→Cu⁺²  2        1

                            2      

N⁺⁵ + e⁻→N⁺⁴     1           2

Cu⁰ восстановитель

N⁺⁵  окислитель

 Cu +4H­NO₃ = Cu(NO₃) + 2NO₂ + 2H₂O

2.Mg⁰+HN⁺⁵O₃ →Mg⁺²(NO₃)₂+N⁺²O+H₂O

Mg⁰ ₋2e⁻→Mg⁺²    2       3                  

                               6

N⁺⁵+3e⁻ →N⁺²      3        2

Mg⁰ восстановитель

N⁺⁵окислитель

3Mg + 8HNO₃ = 3Mg(NO₃)₂ + 2NO  +4H₂O

3. CuS⁻²+HN⁺⁵O₃→Cu(NO₃)₂+S⁰+N⁺⁴O₂+H₂O

S⁻²₋2e⁻→S⁰        2        1

                               2

N⁺⁵ +e⁻→+N⁺⁴    1        2

S⁻²восстановитель

N⁺⁵окислитель

CuS+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+S+2NO₂+2H₂O

4. Zn⁰+H₂S⁺⁶O₄→Zn⁺²SO₄+S⁰+H₂O

Zn⁰₋2e⁻→Zn⁺²  2        3

                             6

S⁺⁶ +6e⁻→S⁰     6          1

Zn⁰ восстановитель

S⁺⁶  окислитель

3Zn+4H₂SO₄=3ZnSO₄+4S+4H₂O

5. HN₃⁻³+O₂⁰→N⁺²O⁻²+H₂O

N⁻³- e⁻→N⁺²         1         4

                                  4    

2O⁰+2×2e⁻→O⁻²   4         1

N⁻³восстановитель

O⁰окислитель

4HN₃+7O₂=12NO+2H₂O