Найдите объём оксида азота(4) который потребуется для получения 500г 10% ого раствора азотной кислоты.напишите подробнее)

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Находим массу кислоты: m(HNO3) = w(HNO3) x m(раствора)/100% = 10% х 500г/100% = 50г

Вычисляем количество вещества кислоты: n(HNO3) = m/M = 50г/63г/моль = 0,794моль

По уравнению реакции n(NO2) = n(HNO3) = 0,794моль

V(NO2) = n x Vm = 0,794моль х 22,4л/моль = 17,786 л

  для получения азотной кислоты, необходимо смешать ; 4NO2+O2+2H2O=4HNO3

W=mчистого вещества:mобщую*100% из этой формулы следует

m=m*W :100%

подставляем числа

m(HNO3)= 500*10:100%=50

значит маса чистой НNO3= 50 грам.

М-молярна маса

М(НNO3)=4*(1+14+16*3)=63

по даной реакции видно что для получения 50 грам  необходимо Х литров NО2

А соотношение молярных мас = 4*22,4 = 63 это значит

50-Х

89,6-63

Х= 3,51 литров  необходимо использовать для получения 50 грам НNО3