Находим молярную массу соединения кремния с фтором :
M(SixFy)= 2г.моль • 52 = 104г.моль
По условии сказано что массовая доля кремния 26,92%, следуя из этого мы находим молярную массу кремния, т.к мы нашли общую молярную массу соединения:
M(Six)= 104г.моль • 26% / 100% = 28
Из этого ясно что формула кремния - SiF4 , просто зная валентности мы нашли формулу, но чтобы убедиться нужно сделать проверку, т.к формула может быть и такой - SiF2 .
Из условии сказано что плотность соединения по водороду равна - 52 :
D(H2)SiF4 = M(SiF4)/2 = 104г.моль/2г.моль = 52
Итак у нас плотности совпали, а значит формула SiF4
Коэффициенты определяют методом электронного баланса с электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях.
Как правильно составлять электронные уравнения?
1. Запишите схему реакции с указанием исходных и образующихся веществ, определите элементы, которые изменяют в результате реакции степень окисления, найдите окислитель и восстановитель.
2. Составьте электронные уравнения исходя из того, что окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает.
3. Подберите множители (основные коэффициенты) для электронных уравнений так, чтобы число электронов, отданных при окислении, было равно числу электронов, полученных при восстановлении.
D(H2)SixFy = M(SixFy)/2г.моль=52
Находим молярную массу соединения кремния с фтором :
M(SixFy)= 2г.моль • 52 = 104г.моль
По условии сказано что массовая доля кремния 26,92%, следуя из этого мы находим молярную массу кремния, т.к мы нашли общую молярную массу соединения:
M(Six)= 104г.моль • 26% / 100% = 28
Из этого ясно что формула кремния - SiF4 , просто зная валентности мы нашли формулу, но чтобы убедиться нужно сделать проверку, т.к формула может быть и такой - SiF2 .
Из условии сказано что плотность соединения по водороду равна - 52 :
D(H2)SiF4 = M(SiF4)/2 = 104г.моль/2г.моль = 52
Итак у нас плотности совпали, а значит формула SiF4
ответ: Формула соединения - SiF4
Объяснение:
надеюсь смог и объяснить более подробно
ответ:электронные уравнения -
Коэффициенты определяют методом электронного баланса с электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях.
Как правильно составлять электронные уравнения?
1. Запишите схему реакции с указанием исходных и образующихся веществ, определите элементы, которые изменяют в результате реакции степень окисления, найдите окислитель и восстановитель.
2. Составьте электронные уравнения исходя из того, что окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает.
3. Подберите множители (основные коэффициенты) для электронных уравнений так, чтобы число электронов, отданных при окислении, было равно числу электронов, полученных при восстановлении.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.