Найдите обьём углекислого газа, который образуется при взаимодействии 400 грамм 10,4% раствора карбоната натрия с раствором соляной кислоты, при реакции так же образуются хлорид натрия и вода

Объяснение:

1)Сначала надо уравнять

K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

1x: 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3(окислитель)

3x: 2Cl-1 - 2e = Cl2(восстановитель

Затем мы знаем ,что 29,4 г дихромата калия ,значит находим количество вещества(29,4:294=0,1 моль вещества,294-это атомная масса дихромата). Значит образовалось у нас 0,3 моль Cl2, это 6,72 л(0,3*22,4=6,72) при н.у.(смотри по уравнению)

2)Найдем количество вещества воды по реакции:

n=54.6/18=3.033 моль

На 2 моль воды выделяется 689 кДж

На 3,033 моль - Х кДж

И по пропорции x=3,033*689/2

Х=1044,9

Смесь меди и оксида меди (ii) может прореагировать с 219 г 10%-ного раствора соляной кислоты или 61,25 г 80%-ного раствора серной кислоты. определите массовую долю меди в смеси. ! отметить нарушение emasheva 09.06.2013ответответ данoleg150oleg150cuo+2hcl=cucl2+h2ocu+hcl(не реагирует)cu+2h2so4(k.)=cuso4+so2+2h2o cuo+h2so4=cuso4+h2om(hcl)=219*10/100=21.9гv(hcl)=21.9/36.5=0.6 моль1/2v(hcl)=v(cuo)=0.3мольm(h2so4)=61.25/100*80=49гv(h2so4)=49/98=0.5 мольv(h2so4)(прореагировавшая с cuo)=0.3мольv(h2so4)(прореагировавшая с cu)=0.5-0.3=0.2 моль1/2v(h2so4)=v(cu)=0.1 мольm(cu)=64*0.1=6,4 гm(cuo)=80*0.3=24 гm(смеси)=6,4+24=30,4w(cu)=6.4/30.4=0,2105 или 21,05%