Найти массу аммиака и объемом водорода в реакции водорода с азотом массой 1,4 грамма

Дано:

V(N₂)=100м³

V(теорет.NH₃)=150м³

Vm=22,4м³/кмоль

φ(выход NH₃ )-?

1. n₁(N₂)=100м³÷22,4м³/кмоль=4,5кмоль

2. n₁(практ.NH₃)=150м³÷22,4м³/кмоль=6,7кмоль

3. N₂+3H₂=2NH₃

по уравнению реакции:

n(N₂)=1кмоль n(NH₃) =2кмоль

по условию задачи:

n₁(N₂)=4,5кмоль  n₁(теорет.NH₃)=9кмоль

4. V(практ.NH₃)=9кмольх22,4м³/кмоль=201,6м³

φ(выход NH₃ )=V(практ.NH₃)÷V(теорет.NH₃)=n₁(практ.NH₃)÷n₁(теорет.NH₃)

φ(выход NH₃ )=6,7кмоль÷9кмоль=0,744

φ%(выход NH₃ ) =0,744×100%=74,4%

5. ответ: практический  выход аммиака от теоретического возможного 0,744 или 74,4%

Дано:

m(NaOH)=80г.

m(СH3(CH2)3СООН)-?

1. Молярная масса едкого натрия:

m(NaOH)=40г./моль

2. Количество вещества едкого натрия:

n(NaOH)=80г.÷40г./моль=2моль

3.СH₃(CH₂)₃СООН+NaOH → СH₂(CH₂)₃СООNa+H₂

по уравнению реакции:

n(СH₃(CH₂)₃СООН)=1моль n(NaOH)=1моль

по условию задачи:

n₁(СH₃(CH₂)₃СООН)=2 моль  n₁(NaOH )=2моль

4. Молярная масса валериановой кислоты:

M(СH₃(CH₂)₃СООН)=102г./моль

5. Масса валериановой кислоты количеством вещества 2моль:

m(СH₃(CH₂)₃СООН)= n₁(СH₃(CH₂)₃СООН)×M(СH₃(CH₂)₃СООН)

m(СH₃(CH₂)₃СООН)=2моль×102г./моль=204г.

6. ответ: для нейтрализации 80г. едкого натра потребуется 204г валериановой кислоты.