Допустим был получен 100 граммов раствора хлорида кальция,значить масса соли в этом растворе 6,28г найдем количества вещества соли 6,28/111=0,0566 моль x моль y моль 0,0566 zмоль СаСО3+2НCI→CaCI2+CO2+H2O х=0,0566моль, у=0,1132моль, 1моль 2моль 1моль 1моль z=0,0566 моль масса СаСО3=100*0,0566=5,66г масса хлороводорода 0,1132*36,5=4,1318г масса углекислого газа 0,0566*44=2,49г Тут 2,49 г углекислого газа улетучивается,значить для получение 100г раствора соли масса раствора соляной кислоты должен быть 100-5,66+2,49=96,83г массовая доля растворенного вещества в растворе кислоты 4,1318/96,83=0,04267=4,267%
AlPO4 ↓ + 3HCl → H3PO4 + AlCl3
2) хлорид кальция + карбонат натрия → карбонат кальция + хлорид натрия
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
3) сульфит калия + азотная кислота → серная кислота + нитрит натрия
Na2SO3 + 2HNO3 → H2SO4 + 2NaNO3
4) гидроксид железа (III) + серная кислота → сульфат железа (III) + вода
2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
5) сульфат цинка + гидроксид лития → сульфат лития + гидроксид цинка
ZnSO4 + 2LiOH → Li2SO4 + Zn(OH)2↓
6,28/111=0,0566 моль
x моль y моль 0,0566 zмоль
СаСО3+2НCI→CaCI2+CO2+H2O х=0,0566моль, у=0,1132моль,
1моль 2моль 1моль 1моль
z=0,0566 моль
масса СаСО3=100*0,0566=5,66г
масса хлороводорода 0,1132*36,5=4,1318г
масса углекислого газа 0,0566*44=2,49г
Тут 2,49 г углекислого газа улетучивается,значить для получение 100г раствора соли масса раствора соляной кислоты должен быть 100-5,66+2,49=96,83г
массовая доля растворенного вещества в растворе кислоты 4,1318/96,83=0,04267=4,267%