Найти массу килорода необходимую для сгорания 2,5 моль фосфора

Дано:

ω(CuCl2)=10%

m(раствора)=120грамм.

Найти: m(Cu(OH)₂)-?

n(KOH)-?

                                                             РЕШЕНИЕ

CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl

m(CuCl2)=120*0,1=12грамм - чистый CuCl2

M(CuCl2)=135г/моль

n(CuCl2)=12грамм/135г/моль

n(CuCl2)~0,09 моль

n(CuCl2)=n(Cu(OH)2) за уравнением реакции

значит n(Cu(OH)2)= 0,09моль

m(Cu(OH)2)=n*M

M(Cu(OH)2)=98г/моль

m(Cu(OH)2)=0,09моль*98г/моль

m(Cu(OH)2)=8,82 грамма

Необходимое кол-во KOH=0,18моль т.к. n(CuCl2):n(KOH)=1:2(за уравнением реакции.

ответ: 8,82 грамма осадка образуется при взаимодействии 120грамм 10%-ного раствора CuCL2 с необходимым количеством KOH.

CaMg(CO3)2+4HCl=CaCl2+MgCl2+2CO2+2H2O

m(CaMg(CO3)2)=100г*0,92=92г - чистий (CaMg(CO3)2) без домішок

n(CaMg(CO3)2)=m/M

M(CaMg(CO3)2)=184г/моль

n(CaMg(CO3)2)=92г/184г/моль

n(CaMg(CO3)2)=0,5моль

n(CaMg(CO3)2):n(CO2)=1:2 за рівнянням реакції,тобто кільцість речовини (CaMg(CO3)2) удвічі менша від кількості речовини n(CO2),  тому n(CO2)=1моль.

n=V/Vm

V=n*Vm

V(CO2)=1моль*22,4л/моль

V(CO2)=22,4л

Відповідь: виділяється 22,4 літра вуглекислого газу  при обробці хлоридною кислотою 100г доломіту (CaCO3*MgCO3) з вмістом домішок 8%.