m(спл) = 100г, у нас есть массовые доли металлов в сплаве, рассчитаем массы металлов в смеси и сразу ищем их количества вещества :m(Al) = w*m(спл) = 0,054*100г = 5,4г; n = m/M = 5,4г/27г/моль = 0,2 моль
m(Zn) = w*m(спл) = 0,016*100г = 1,6г; n = m/M = 1,6г/65г/моль = 0,02 моль
m(Mg) = w*m(спл) = 0,98 * 100г = 98г; n = m/M = 93г/24г/моль = 4,08 моль
Запишем уравнения реакций сих металлов с кислотой:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
По уравнению реакции алюминия с соляной кислотой:
n(H2) = 3/2n(Al) = 0,3 моль, отсюда объем: V = Vm*n = 0.3моль * 22,4л/моль = 6,72 литра, масса: m = n*M = 0,3моль*2г/моль = 0,6грамм
По уравнению реакции цинка с кислотой:
n(H2) = n(Zn) = 0,02моль, отсюда объем:
V = Vm*n = 0,02моль * 22,4л/моль = 0,448л, масса: m = n*M = 0,02моль*2г/моль = 0,04грамма
По уравнению реакции магния с кислотой:
n(H2) = n(Mg) = 4,08 моль, отсюда объем: V = Vm*n = 4,08моль*22,4л/моль = 91,4 литра, масса:
m = n*M = 4,08моль*2г/моль = 8,16 грамма
Теперь, суммарно:
Объем выделившегося водорода:V(общ) = V1 + V2 + V3 = 6,72л + 0,448л + 91,4 л = 98,57 литров
m(общ) = m1 + m2 + m3 = 0,6г + 0,04г + 8,16г = 8,8 г
Введем условные обозначения:
M(I) - масса первого раствора
M(II) - масса второго раствора
M(III) - масса получившегося раствора
m(I) - масса соли в первом растворе
m(II) - масса соли во втором растворе
m(III) - масса соли в получившемся расвторе
w(I)
w(II)
w(III)
Думаю это пояснять не надо
1- Рассчитаем массу получившегося раствора:M(III) = M(I) + M(II) = 200г + 300г = 500г
2- Рассчитаем массу соли в превом растворе:
m(I) = w(I)*M(I)/100% = 10%*200г/100% = 20г
3- Рассчитаем массу соли во втором растворе:
m(II) = w(II)*M(II)/100% = 20%*300г/100% = 60г
4- Рассчитаем массу соли в получившемся растворе:
m(III) = m(I) + m(II) = 80г
5- Рассчитаем массовую долю соли в получившемся растворе:
w(III) = m(III)/M(III)*100% = 80г/500г*100% = 16%
m(спл) = 100г, у нас есть массовые доли металлов в сплаве, рассчитаем массы металлов в смеси и сразу ищем их количества вещества :
m(Al) = w*m(спл) = 0,054*100г = 5,4г; n = m/M = 5,4г/27г/моль = 0,2 моль
m(Zn) = w*m(спл) = 0,016*100г = 1,6г; n = m/M = 1,6г/65г/моль = 0,02 моль
m(Mg) = w*m(спл) = 0,98 * 100г = 98г; n = m/M = 93г/24г/моль = 4,08 моль
Запишем уравнения реакций сих металлов с кислотой:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
По уравнению реакции алюминия с соляной кислотой:
n(H2) = 3/2n(Al) = 0,3 моль, отсюда объем: V = Vm*n = 0.3моль * 22,4л/моль = 6,72 литра, масса: m = n*M = 0,3моль*2г/моль = 0,6грамм
По уравнению реакции цинка с кислотой:
n(H2) = n(Zn) = 0,02моль, отсюда объем:
V = Vm*n = 0,02моль * 22,4л/моль = 0,448л, масса: m = n*M = 0,02моль*2г/моль = 0,04грамма
По уравнению реакции магния с кислотой:
n(H2) = n(Mg) = 4,08 моль, отсюда объем: V = Vm*n = 4,08моль*22,4л/моль = 91,4 литра, масса:
m = n*M = 4,08моль*2г/моль = 8,16 грамма
Теперь, суммарно:
Объем выделившегося водорода:
V(общ) = V1 + V2 + V3 = 6,72л + 0,448л + 91,4 л = 98,57 литров
m(общ) = m1 + m2 + m3 = 0,6г + 0,04г + 8,16г = 8,8 г
Введем условные обозначения:
M(I) - масса первого раствора
M(II) - масса второго раствора
M(III) - масса получившегося раствора
m(I) - масса соли в первом растворе
m(II) - масса соли во втором растворе
m(III) - масса соли в получившемся расвторе
w(I)
w(II)
w(III)
Думаю это пояснять не надо
1- Рассчитаем массу получившегося раствора:
M(III) = M(I) + M(II) = 200г + 300г = 500г
2- Рассчитаем массу соли в превом растворе:
m(I) = w(I)*M(I)/100% = 10%*200г/100% = 20г
3- Рассчитаем массу соли во втором растворе:
m(II) = w(II)*M(II)/100% = 20%*300г/100% = 60г
4- Рассчитаем массу соли в получившемся растворе:
m(III) = m(I) + m(II) = 80г
5- Рассчитаем массовую долю соли в получившемся растворе:
w(III) = m(III)/M(III)*100% = 80г/500г*100% = 16%