Найти массу оксида углерода 4 получившегося в результате взаимодействия 2 моль углерода с кислородом

Начнем с названия - хлорид дихлоротетраамминхрома

Сначала идет первичная диссоциация - разделение внешней и внутренней сферы:

[Cr(NH3)4Cl2]Cl = [Cr(NH3)4Cl2](+) + Сl(-)

Теперь начинается вторичная диссоциация комплексного иона:

1-я ступень

[Cr(NH3)4Cl2](+) = [Cr(NH3)4Cl](+) + Сl(-)

2 ступень:

[Cr(NH3)4Cl](+) = [Cr(NH3)4](+2) + Cl(-)

3 ступень:

[Cr(NH3)4](+2) = [Cr(NH3)3](+2) + NH3

4 ступень

[Cr(NH3)3](+2) = [Cr(NH3)2](+2) + NH3

5 ступень

[Cr(NH3)2](+2) = [Cr(NH3)](+2) NH3

6 ступень

[Cr(NH3)](+2) = Cr(+3) + NH3

Суммарное уравнение вторичной диссоциации:

[Cr(NH3)4Cl2](+) = Сr(+3) + 4NH3(+) + 2Cl(-)

Второе по образцу составь сам, называется оно гексоцианоферрат калия или красная кровяная соль

1)Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Найдем массу кислоты в растворе:

m(к-ты) = ω*m(р-ра) = 4,9%*200г/100% = 9,8г

Найдем кол-во кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 9,8г/98г/моль=0,1моль

По уравнению реакции:

n(Cu(OH)2) = n(H2SO4) = 0,1моль

Найдем массу гидроксида меди:

m = n*M = 0,1моль*98г/моль = 9,8г

2)m=200*4%/100%=8г

m(H2O)=200-8=192г

4)H2SO4+CaCl2=CaSO4+2HCl

Найдем кол-во кислоты:

n(H2SO4)=294/98=3 моль

Найдем кол-во хлорида кальция:

n(CaCl2)=222/111=2 моль

Найдем кол-во осадка который образовался:

n(CaSO4)=n(CaCl2)=2 моль

Найдем массу осадка который образовался:

m(CaSO4)=2*136=272г

где, 136г/моль - молярная масса CaSO4

5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2