Найти массу соли,которая образуется при взаимодействии 400г 25% раствора едкого кали с углекислым газом

MKOH = 400x0,25=100g nKOH =100/56=1,79 mol
nCO2 =45/22,4 = 2 mol
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O т. к. соотношение молей 2 : 1, то КОН в недостатке и считать будем по нему.
nK2CO3 = 1/2nKOH = 1,79/2 = 0,895 mol
mK2CO3 = 0,895x138 = 123,51 g