Найти массу соли, полученную при
взаимодействии серной кислоты и 15 %-ного
раствора гидроксида лития массой 120 г.

ответ:

1. положение элемента в периодической системе менделеева и строение его атомов.

2. характер простого вещества. (металл, неметалл)

3. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.

4. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.

5. состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный)

6. состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид).

7. состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

объяснение:

Объяснение:

Когда даны значения двух веществ, значит это задача на избыток и недостаток. Вещество в избытке или недостатке можно определить, сравнив значения ню каждого вещества

Составим уравнение:

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2 - осадок голубого (синего) цвета

Значит, нам нужно найти массу Cu(OH)2

Найдем сначала массу чистого NaOH:

W(омега) = m чист в-ва/ m р-ра

отсюда m чист NaOH = m p-pa * W = 200 * 0.2= 40 г

Теперь найдём ню (V) NaOH по формуле V=m/M

V (NaOH) =40/40=1 моль

Теперь отдельно посчитаем всё с CuSO4

Найдем m чистого CuSO4 : m p-pa * W = 150*0.15=22,5 г

Теперь легко найдём ню, подставив в формулу: V=m/M

V(CuSO4) = 22,5/ 160 = 0.14 моль

Сравним моли каждого из полученных веществ.

V(NaOH) = 1 моль

V (CuSO4) = 0.14 моль

Явно видно, что 0.14<1

Значит CuSO4 в недостатке

Есть такое правило: нужное вещество считается по недостатку

Значит для нахождения массу нужно брать 0.14 моль

V (Cu(OH)2)= 0.14 моль

Из формулы V=m/M найдём массу Cu(OH)2

m(Cu(OH)2) = M * V = 0.14 * 98 = 13.72 г

ответ: 13.72 г