найти массу железа которая образуется при взаимодействии 32 г оксида железа (|||) и 8,96 л угарного газа

Объяснение:

В первой таблице рассмотрена плотность пропана в газообразном состоянии при положительной и отрицательной температуре (от -33 до 407°С) и нормальном атмосферном давлении.

Во второй таблице приведена плотность сжиженного пропана, находящегося в сжатом состоянии, при давлении от 20 до 200 бар и температуре 20…100°С.

Плотность газообразного пропана

Плотность газа пропана при нормальных условиях имеет значение 1,985 кг/м3. Пропан, как и другие газы с молярной массой более 29-ти, тяжелее воздуха. Он занимает третье место после метана и этана по молярной массе среди углеводородов с брутто-формулой CnH2n+2.

Плотность пропана в газообразном состоянии при увеличении его температуры снижается. При нагревании этот газ увеличивается в объеме, что при постоянной массе приводит к снижению его плотности. Например, при росте температуры с 7 до 407°С плотность газа пропана снижается в почти в 2,5 раза — с 1,958 до 0,791 кг/м3.

Дано:

m (HCOOH)  = 90 г

m  (CH3OH) = 70 г

w (вых) = 80%

найти:

m (практ) эфира

   90 г              70 г                  хг

HCOOH    + CH3OH  = HCOOCH3   + H2O

   46 г              32 г                 60 г

1) найдем вещество в недостатке:

n  = m\M

n (CH3OH) =  70 \ 32 = 2,2 моль   (избыток)

n (HCOOH) = 90 \ 46 = 1,96 моль (недостаток)

2) вычислим массу эфира:

90 г – х г

46 г – 60г

х = 90 ∙ 60\46 = 117,4 г

3) найдем практическую массу с учетов выхода эфира:

117, 4 г – 100%

х г         -  80%

х = 117, 4г ∙ 80%\100% = 93,92г

ответ:  m (практ) эфира = 93,92г