Найти наименьшую массовую долю меди в минералах Азурит 2СuCo3*Cu(OH)2 и Малахите CuCo3*Cu(OH)2

Дано:

V(HCl) = 44,8 л

Найти:

m([CH₃-NH₃]Cl) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций что известно по условию задачи:

HCl + CH₃-NH₂ → [CH₃-NH₃]Cl

2) Далее находим количество вещества у хлороводорода, а потом у хлорида метиламмония из уравнений реакций:

Vm = 22,4 л/моль

n(HCl) = V(HCl)/Vm = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль ⇒ n([CH₃-NH₃]Cl) = n(HCl) = 2 моля

3) Теперь находим массу у хлорида метиламмония:

M([CH₃-NH₃]Cl) = 12+1×3+14+1×3+35,5 = 12+3+14+3+35,5 = 67,5 гр/моль

m([CH₃-NH₃]Cl) = n([CH₃-NH₃]Cl)×M([CH₃-NH₃]Cl) = 2 моля × 67,5 гр/моль = 135 гр

ответ: c. 135 гр ( m([CH₃-NH₃]Cl) = 135 гр )

Fe+2HCl=FeCl2+H2

n(H2)=0,224:22,4=0,01моль;n(Fe)=0,01моль;m(Fe)=0,01*56=0,56г;

2-0,56=1,44г-приходится на оксиды

                    FeO+H2=Fe+H2O(x моль)

                   Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(у моль)

n(H2O)=0,423:18=0,0235моль;n(FeO)=xмоль;n(Fe2O3)=(y:3)моль;m(FeO)=(72x)г;m(Fe2O3)=160(y:3)г

                                             х+у=0,0235

                                         72x+160(y:3)=1,44

                                           y=0,0045;x=0,019

m(FeO)=0,019*72=1,368г;m(Fe2O3)=1,44-1,368=0,072г