Раствор состоит: соль + H2O, масса которого 250г.,а доля соли составляет 10%. массу соли найдем через формулу: w=m(р.в.)/m(р-ра), отсюда выразим массу растворенного вещества m(р.в.)= w*m(р-ра). m(р.в)= 250г.*0.1=25г. К этому раствору прибавили еще воды объемом 150 мл. Найдем массу раствора воды: V=m(р-ра)*p (массу раствора умножить на плотность), а чтобы найти массу раствора мы: m(р-ра)=V/p.m(р-ра)= (150мл) / (1г/мл)= 150г. А массовая доля соли равна: w=( масса соли) делим на (массу раствора + массу воды). w=(25г) / (250г+150г)=0.0625 или 6.25%
Раствор состоит: соль + H2O, масса которого 250г.,а доля соли составляет 10%. массу соли найдем через формулу: w=m(р.в.)/m(р-ра), отсюда выразим массу растворенного вещества m(р.в.)= w*m(р-ра). m(р.в)= 250г.*0.1=25г. К этому раствору прибавили еще воды объемом 150 мл. Найдем массу раствора воды: V=m(р-ра)*p (массу раствора умножить на плотность), а чтобы найти массу раствора мы: m(р-ра)=V/p.m(р-ра)= (150мл) / (1г/мл)= 150г. А массовая доля соли равна: w=( масса соли) делим на (массу раствора + массу воды). w=(25г) / (250г+150г)=0.0625 или 6.25%
ответ: 6.25%
Схему электролиза водного р-ра хлорида натрия можно представить следующим образом:
2Н2О +2 ΝаСl → Сl2 +Н2 + 2NаОН,
т.е. на аноде идет образование хлора, а на катоде – водорода и гидроксида натрия.
M(Cl₂) = 71 г/моль = 71 кг/кмоль
n(Cl₂) = m/M = 142 кг/71 кг/кмоль = 2 кмоль
M(NaCl) = 58,5 кг/кмоль
Из схемы УХР видно, что n(NaCl) = 2n(Cl₂)
n(NaCl) = 2*2 кмоль = 4 кмоль
Находим к-во и массу природной поваренной соли
n'(NaCl) = 4 кмоль/0,96 = 4,167 кмоль
m'(NaCl) = 4,167 кмоль*58,5 кг/моль = 243,75 кг≈ 244 кг
ответ: 1) 244 кг