Название продукта X1Напишите НАЗВАНИЕ продукта X. (1) 2Напишите НАЗВАНИЕ процесса Q. (1)
3Напишите ФОРМУЛУ удобрения S. (2)
4Напишите ФОРМУЛУ удобрения S, если азотную кислоту заменить серной кислотой. 6. Синтез: Фермер хранит удобрения с соотношениями NPK 4:5:8 и 13:5:9. Фермер планирует выращивать томаты и фрукты
Решение. Составляем уравнения реакций горения метана и бутана:
СН4 + 202 = СО2 + 2Н2О
2С4Н10+ 13О2 = 8С02 + 10H2О
n(CO2) = 17.6/44 = 0.4 моль
Пусть в смеси было х моль СН4(М= 16г/моль) и у моль С4Н10(м=58г/моль).
Тогда,
16х+58у = 6.1
При сгорании у моль выделяется 4у моль СО2. Значит,
х+4у=0.4
Составляем систему уравнений:
16х + 58у = 6.1
х + 4у = 0.4
Решая систему уравнений с двумя неизвестными, находим: х = 3,2, т. е. m(СН4) = 3,2 г; у = 2.9, т.е. m(С4Н10) = 2.9 г.
Находим массовые доли веществ в смеси:
ω(СН4) = 0.525 или 52.5%
ω(С4Н10) = 0.475 или 47.5 %
ответ: ω(СН4) = 52.5%; ω(С4Н10) = 47.5 %.
1) Найдем массы чистой (безводной) серной кислоты в растворах:
ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%
m₁(H₂SO₄)=
=15 г H₂SO₄
m₂(H₂SO₄)=
=30 г H₂SO₄
Масса образовавшегося раствора:
m(р-ра)= m₁(р-ра)+m₂(р-ра) = 250+150 = 400 г
Общая масса чистой (безводной) кислоты:
m(H₂SO₄)=m₁(H₂SO₄)+m₂(H₂SO₄)=15+30=45 г
Массовая доля H₂SO₄ в образовавшемся растворе:
ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ ω=
ответ: массовая доля кислоты 11,25%.
2) 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О
V(O₂)= 0,6·22,4= 13,44 л
Vm(Н₂)= 22,4 л/моль
Vm(О₂)= 22,4 л/моль
V(Н₂)= х л
V(О₂)= 13,44 л
Расчет по уравнению реакции:
2×22,4 л Н₂ реагирует с 22,4 л О₂
х л Н₂ реагирует с 13,44 л О₂
ответ: водорода потребуется 26,88 л.
3) а) HCl - ковалентная полярная связь
б) O₂ - ковалентная неполярная связь
в) CaF - ионная связь