Назвать соединения....

Объяснение:  Правильные  ответы   выделены  полужирным шрифтом

1. Электронная конфигурация 2е- 8е- 5е- характерна для атома

1) K

2) N

3) Al

4) P

2. Аллотропные модификации НЕ образует

1) Азот

2) Фосфор

3) Кислород

4) Сера

3. Природные соединения серы

1) Кремнезем и каолинит

2) Гематит и лимонит

3) Гипс и глауберова соль

4) Мел и мрамор

4. Оксид углерода (IV) НЕ реагирует с

1) Mg

2) Ca(OH)2

3) SO3

4) CaO

5. Какая соль имеет щелочную среду

1) NaCl

2) Na2SO4

3) Na2SiO3

4) NaNO3

6. В какой реакции выпадает белый осадок

1) K2SO4 + BaCl2 -->

2) K2CO3 + HNO3 

3) CaCl2 + NaNO3 

4) H3PO4 + AgNO3 

7. C водой без нагревания реагирует

1) Цинк

2) Углерод

3) Натрий

4) Сера

8. Только окислителем может быть азот в соединении

1) HNO3

2) NaNO2

3) NO

4) NH3

9. И с гидроксидом натрия и с соляной кислотой реагирует

1) Al2O3

2) SO3

3) Na2O

4) Ca(OH)2

10. Железо из Fe2O3 можно восстановить при

1) С

2) H2SO4

3) O2

4) H2О

11. Обратимой является реакция

1) Горение угля

2) Горение магния

3) Взаимодействие азота и водорода

4) Взаимодействие кальция с водой

12. Формула предельного углеводорода

1) C2H4

2) C2H6

3) C2H2

4) C6H6

13. Напишите уравнения реакций при которых можно осуществить следующие превращения

Si  SiO2  Na2SiO3  H2SiO3

Si  +  O2  =  SiO2

                             сплавление

SiO2  +  Na2CO3  > Na2SiO3  +  CO2↑

Na2SiO3  + 2НСl  =  2NaCl   +   H2SiO3

14. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который выделится при взаимодействии 10 г мела с избытком серной кислоты.

Если  принять,  что  мел  на 100%  состоит  из карбоната  кальция,  то  можно  записать  уравнение   реакции:

      10г

  СаСО3  +  H2SO4  =   CaSO4  +  H2O  +  CO2↑

Молярная  масса  карбоната  кальция  равна 100 г/моль.  Тогда 10 г

карбоната  кальция (мела)  соответствуют  0,1  моль  и  углекислого газа  выделится  также  0,1  моль

 V(CO2)  =  22,4 л/моль  ×  0,1 моль =  2,24 л

Объяснение:

Объяснение:

Ва-ВаО-Ва(ОН)2-ВаСІ2-ВаСО3-СО2

2Ba   +  O2  =  BaO

Ba(0)  - 2e =  Ba+2  окисление,  Ва - восстановитель     ║2

O2 + 4e  =  2O(-2)  восстановление  O2  - окислитель   ║1

ВаО + H2O  =  Ba(OH)2

Ba 2+ + 2OH (-)  + 2H +  + 2Cl(-) =  Ba2+  +  2Cl(-)  +  2 H2O

                 2OH (-)  + 2H +   =  2H2O

   BaCl2   +  Na2CO3  =   BaCO3↓  +  2NaCl  

Ba2+   +  2Cl(-) + 2Na+ +CO3(2-)  = BaCO3↓  +  2Na+  + 2Cl(-)

                    Ba2+  +CO3(2-)  = BaCO3↓

                  t

BaCO3  >   BaO  +   CO2↑