V(H₂)-? 1. Находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора: m(HCl)=ω×m(р-ра HCl)÷100=5г.×100г.÷100=5г. 2. Определяем молярную массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль 3. Определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле: n=m÷M n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль 4. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой: Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂ 5.Анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию задачи будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(H₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль 6. Находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле: V=n х Vm V(H₂)=n(H₂)x Vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л. 7. ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объёмом 1,456 л
m(р-ра HCl)=100г.
ω%=5%
Vm=22,4л./моль
Mg
V(H₂)-?
1. Находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора:
m(HCl)=ω×m(р-ра HCl)÷100=5г.×100г.÷100=5г.
2. Определяем молярную массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль
3. Определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле:
n=m÷M n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:
Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂
5.Анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию задачи будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(H₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль
6. Находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле:
V=n х Vm V(H₂)=n(H₂)x Vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л.
7. ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объёмом 1,456 л
Объяснение:
2NaOH + BaCl₂ = 2NaCl + Ba(OH)₂
2Na⁺ + 2OH⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻
Вывод: Данная реакция не идет.
2NaOH + ZnCl₂ = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl
2Na⁺ +2OH⁻ + Zn²⁺ + 2Cl⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓
Вывод: Данная реакция идет с образованием осадка гидроксида цинка при данном мольном соотношении реагентов.
NaOH + CuS ≠
Вывод: Сульфид меди - соль, нерастворимая в воде. Поэтому данная соль в воде не подвергается диссоциации и реакция между ионами не происходит.
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
Вывод: Данная реакция идет с образованием малодиссоциирующего вещества - воды.
2NaOH + (CH₃COO)₂Cu = Cu(OH)₂↓ + 2CH₃COONa
2Na⁺ + 2OH⁻ + 2CH₃COO⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓ + 2CH₃COO⁻ + 2Na⁺
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
Вывод: Данная реакция идет с образованием осадка гидроксида меди(II).