не пишите фигню, буду кидать репорт
ответьте на во Правильны ли все ответы? Если нет, запишите правильный ответ и аргументируйте его.
1. Каковы особенности электронного строения атомов металлов и неметаллов? (На последнем энергетическом уровне у атомов металлов малое число электронов, а у атомов неметаллов – от четырёх до восьми).
2. Что происходит при взаимодействии атомов металлов с атомами неметаллов (с их электронными оболочками)? (Атомы металлов отдают электроны атомам неметаллов и превращаются в положительные ионы, а атомы неметаллов принимают электроны и превращаются в отрицательные ионы).
3. Почему образующиеся ионы теряют активность, присущую атомам? (В результате отдачи или присоединения электронов образующиеся ионы имеют завершенную электронную оболочку, которая является устойчивой.
4. Превращаются ли ионы в исходное атомарное состояние в результате диссоциации электролита? (Нет. В раствор выходят из кристалла ионы, т.к. связь между ними разрывается под воздействием молекул воды).
5. В чём была ошибка Клеве? (Он считал, что в растворе находятся атомы, а не ионы).
6. Чем определяются свойства растворов сильных электролитов? (Они определяются свойствами ионов, которые они образуют при диссоциации).
7. Чем определяются свойства растворов слабых электролитов? (свойства растворов слабых электролитов определяются как свойствами ионов, так и свойствам гидратированных молекул, присутствующих в их растворах).
8. Какие ионы присутствуют в растворе любой кислоты? (Ионы водорода).
9. Какие ионы присутствуют в растворе любой щёлочи? (Гидроксид-ионы).
10. Почему растворы уксусной кислоты и сероводорода имеют запах, а раствор хлороводорода не имеет? (Это свойство обусловлено ионами кислотного остатка).
11. Почему воду можно считать и кислотой и основанием? (Т.к. при диссоциации образуются и ионы водорода, и гидроксид-ионы).
56 г 127 г
1. Спочатку знайдемо теоретично можливу масу за рівнянням:
при взаємодії 56 г заліза утвориться 127 г солі,
при вз. 28 г_________________х г, звідки
х=28*127/56=63,5 г
2.Щоб визначити фактично отриману масу,то необхідно теоретичну помножити на вихід продукту(попередньо поділивши на 100,щоб позбавитись відсотків):
m факт.=63,5*0,95=приблизно 60 г
3.Щоб знайти кількість речовини,то слід фактичну масу поділити на молярну масу даної солі:
Ti2(3+)(SO4)3(2-) + K(+)Cl(5+)O3(2-) + H2O = Ti(4+)O(2-)(SO4)(2-) + K(+)Cl(-) + H2SO4
Баланс
Ti(3+) - e = Ti(4+) | 6
Cl(5+) + 6e = Cl(-) | 1
Коэффициенты
3Ti2(SO4)3 + KClO3 + 3H2O = 6TiOSO4 + KCl + 3H2SO4
K(+)N(3+)O2(2-) + K(+)Cl(5+)O3(2-) = K(+)Cl(-) + K(+)N(5+)O3(2-)
Баланс
N(3+) - 2e = N(5+) | 3
Cl(5+) + 6e = Cl(-) | 1
Коэффициенты
3KNO2 + KClO3 = KCl + 3KNO3
K(+)Cl(5+)O3(2-) = K(+)Cl(-) + O2(0)
Баланс
O(2-) - 2e = O(0) | 3
Cl(5+) + 6e = Cl(-) | 1
Коэффициенты
2KClO3 = 2KCl + 3O2