Не понимаю алгоритм решения на нахождение массы и количества вещества по уравнениям реакций ! 8 класс (напишите формулы)

Возьмем для примера задачку.

В реакцию с соляной кислотой вступило 13 г цинка. Определите массы  израсходованной кислоты и полученной соли, а также объем выделившегося газа.
Сначала немного теории:
1. Запоминаем формулы:
    n=m:M  | n - кол-во вещества(моль); m - масса; M - молярная масса;
    n=V:22.4 | V - объем; действительно только для газов!
2. Что означают коэффиценты в уравнении для таких заданий? Это соотношение, допустим:
    2H2+O2=2H2O
Водород относится к кислороду, как 2:1, предположим, что у нас 4 моль водорода, значит кислорода 2 моль. 
Думаю тут понятно.

Теперь сама задача

1. Пишем уравнение реакции:
    Zn+2HCl= ZnCl2+H2
2. Находим молярную массу данных веществ по формуле:
    n(Zn)=m:M=13:65=0.2моль
3. По уравнению находим кол-во МОЛЬ остальных веществ:
    n(HCl)=0.4 МОЛЬ
    n(ZnCl2)=0.2 МОЛЬ
    n(H2)=0.2 МОЛЬ
4. Находим массы:
    m(HCl)=0.4*36.5=14.6 г.
    m(ZnCl2)=0.2*136=27.2 г.
    V(H2)=n*22.4=0.2*22.4=4.48 л.