не производя расчетов, выбрать из ѐнных ниже процессов
тот, для которого δs > 0:
1. i2(г) = i2(тв);
2. fe(тв) + s(г) = fes(тв);
3. 2 kclo3(тв) = 2 kcl(тв) + 3 о2(г) ;
4. 2 mg(тв) + со2(г) = 2 mgo(тв) + c(тв) .
рассчитать δs° и δн° для выбранного вами процесса, используя данные
приложения (табл. 1). определите температуру, при которой стандартная
энергия гиббса для выбранной вами реакции будет равна нулю.
m(Ca)= 8 г 3 Ca+2H3PO4= Ca3(PO4)2 +3H2
V(H2)-? M=Mr 3 моль 3л
Mr(Ca)= 40 40г\моль 22.4л\моль
Vm=22.4л/моль 120г 67,2л\моль
8г\120г= х\67,2л
х= 8г*67,2л\120г
х=4,48л
ответ выделится 4,48л водорода