m(HBr) -? V(HBr) -? 1. Находим относительную массу, молярную массу и массу бромводорода: Mr(HBr) = 1+79,9=80,9 M(HBr) = 80,9г./моль m(HBr) = 80,9г. 2. Находим массу бромводорода если число молекул равно 3·10²³молекул: Масса 1 моль равна 80,9г. и в одном моле содержится 6·10²³молекул, тогда 80,9 г. HCl содержит 6·10²³молекул Хг. HCl содержит 3,1·10²³молекул Х=80,9 × 3,1·10 ÷ 6·10²³= 41,79г. HCl 3. Находим объем бромводорода если число молекул его составляет 3·10²³: Объем 1 моль бромводорода при н. у. равен 22,4л./моль и там содержится 6·10²³молекул тогда: 22,4л./моль HCl содержит 6·10²³молекул Хл. HCl содержит 3,1·10²³молекул Х = 22,4 х 3,1·10²³ ÷ 6·10²³ = 11, 57л. HCl
4. ответ: бромводород числом 3,1·10²³молекул имеет массу 41,79г и занимает объем 11,57л.
N(HBr)=3,1·10²³молекул
Vm=22.4л./моль
m(HBr) -?
V(HBr) -?
1. Находим относительную массу, молярную массу и массу бромводорода:
Mr(HBr) = 1+79,9=80,9
M(HBr) = 80,9г./моль
m(HBr) = 80,9г.
2. Находим массу бромводорода если число молекул равно 3·10²³молекул:
Масса 1 моль равна 80,9г. и в одном моле содержится 6·10²³молекул, тогда
80,9 г. HCl содержит 6·10²³молекул
Хг. HCl содержит 3,1·10²³молекул
Х=80,9 × 3,1·10 ÷ 6·10²³= 41,79г. HCl
3. Находим объем бромводорода если число молекул его составляет 3·10²³:
Объем 1 моль бромводорода при н. у. равен 22,4л./моль и там содержится 6·10²³молекул тогда:
22,4л./моль HCl содержит 6·10²³молекул
Хл. HCl содержит 3,1·10²³молекул
Х = 22,4 х 3,1·10²³ ÷ 6·10²³ = 11, 57л. HCl
4. ответ: бромводород числом 3,1·10²³молекул имеет массу 41,79г и занимает объем 11,57л.
1. Формулу вещества HNO₃
2. Формулу вещества H₃PO₄
Объяснение:
1.
Дано:
ω%(H)=1,59%
ω%(N)=22,22%
ω%(O)=76,19%
Определить формулу-?
1. Допускаем, что масса данного вещества 100 г
2. Тогда:
m
(H)=1,59г.
m(N)=22,22г
m(O)=76,19г.
3. Найдем их количество вещества:
n(H) =1,59г÷1г/моль=1,59 моль
n(N) = 22,22г.÷14г/моль = 1,59моль
n(O) =76,19г.÷16г./моль = 4,76 моль
4. n(H):n(N):n(O)=1,59моль :1,59моль :4,76 моль выполним действие: поделим все числа на наименьшее среди них:
n(H):n(N):n(O)=
=(1,59моль÷1,59моль) :(1,59моль ÷1,59моль):(4,76 моль÷1,59моль)
n(H):n(N):n(O)=1:1:3
5. Формула вещества HNO₃; Mr(HNO₃)=1+14+48=63
6.Проверим:
D(C)=Mr(HNO₃)÷Mr(C)
Mr(HNO₃)=D(C)хMr(C)=5,25х12=63
2.
Дано:
ω%(H) = 3,06%
ω%(P) = 31,63%
ω%(O) = 65,31%
D(воздух)=3,38
Определить формулу-?
1. Пусть масса данного вещества 100 г
2. Тогда:
m(H) = 3,06 г.
m(P) = 31,63г.
m(O) =65,31.г
3. Найдем их количество вещества:
n(H) =3,06г.÷1г./моль=3,06 моль
n(P) =31,63г.÷31г./моль =1,02 моль
n(O) = 65,31г.÷16г./моль =4,08 моль
4. n(H) : n(P) : n(O) =3,06 :1,02 : 40,8 - разделим всё числа на 1,02 получим 3 : 1 : 4
5. Формула вещества H₃PO₄; M(H₃PO₄)=3+31+64=98
6. Проверим:
D(воздух)=Mr(H₃PO₄)÷Mr(воздуха)
Mr(H₃PO₄)=D(воздух)хMr(воздуха)
Mr(H₃PO₄)=29х3,38=98