Давно было сказано здесь и написано, что алгоритм вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле простой.
1. Записываем символ относительной молекулярной массы Mr. 2. После символа Mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная молекулярная или формульная масса которого вычисляется(отн.молекулярную массу вещества можно найти в периодической системе Менделеева) 3. Для вычисления относительной молекулярной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы химической формулы.
Давно было сказано здесь и написано, что алгоритм вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле простой.
1. Записываем символ относительной молекулярной массы Mr.
2. После символа Mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная молекулярная или формульная масса которого вычисляется(отн.молекулярную массу вещества можно найти в периодической системе Менделеева)
3. Для вычисления относительной молекулярной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы химической формулы.
Итак, перейдём к решению:
Мr(K) = 39
Mr(S) = 32
Mr(K₂S) = 2 · Ar(K) + Ar(S) = 78 + 32 = 110
количества веществ реагентов
n(Na)=m(Na)/M(Na)
n(Na)=6,9/23=0,3 моль
n(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O)
n(H₂O)=20/18=1,1 моль
масса водорода
m(H₂)=M(H₂)n(Na)/2
m(H₂)=2*0,3/2=0,3 г
масса гидроксида натрия
m(NaOH)=M(NaOH)n(Na)
m(NaOH)=40*0,3=12 г
масса раствора с осадком
m(p↓)=m(Na)+m(H₂O)-m(H₂)
m(p↓)=6,9+20-0,3=26,6 г
масса оставшейся воды
m(H₂O)=m(p↓)-m(NaOH)
m(H₂O)=26,6-12=14,6 г
с учетом растворимости
100 г - 41,8 г
14,6 г - m'(NaOH)
масса гидроксида натрия в растворе
m'(NaOH)=6,1 г
масса гидроксида натрия в осадке
m''(NaOH)=m(NaOH)-m'(NaOH)
m''(NaOH)=12-6,1=5,9 г
концентрация раствора
w=m'(NaOH)/{m'(NaOH)+m(H₂O}
w=6,1/(6,1+14,6)=0,295 (29,5%)