Несбалансированное уравнение реакции диоксида серы с бромом показано ниже. SO2 + Br2 + H2O = SO42- + Br- + H + a Укажите степень окисления серы в: i SO2 ii SO42- b Укажите степень окисления брома в: i Br2 ii Br- c Укажите восстанавливающий агент в этой реакции. C Обоснуйте свой ответ. d Укажите изменение степени окисления для: i каждого атома S ii каждого атома брома. e Постройте сбалансированное уравнение этой реакции.
Cl2O оксид хлора | Cl +1 / O -2 | ковалентная неполярная
ClO2 оксид хлора | Cl +4 / O -2 | ковалентная неполярная
FeCl2 хлорид железа | Fe +2 / Cl -1 | ионная
FeCl3 хлорид железа | Fe +3 / Cl -1 | ионная
MnS сульфид марганца | Mn +2 / S -2 | ионная
MnF4 фторид марганца | Mn +4 / F -1 | ионная
MnO оксид марганца | Mn +2 / O -2 | ионная
MnCl4 хлорид марганца | Mn +4 / Cl -1 | ионная
Cu2O оксид меди | Cu +1 / O -2 | ионная
Mg2Si силицид магния | Mg +2 / Si -4 | ионная
SiCl4 хлорид кремния | Si +4 / Cl -1 | ковалентная неполярная
Na3N нитрид натрия | Na +1 / N -3 | ионная
FeS сульфид железа | Fe + 2 / S -2 | ионная
Совершенно аналогично нужно рассматривать и d- и f- орбитали (если они задействованы в электронной формуле, и не забывать, что d-орбиталей пять, а f-орбиталей семь.