Низькомолекулярні речовини, з яких синтезують
високомолекулярні речовини називають:
а) полімерами;
б) димерами;
в) мономерами;
г)полісахаридами.
2. Високомолекулярні органічні сполуки одержують за до
реакцій:
а) поліконденсації;
б) полімеризації;
в) дегідратації;
г) ізомеризації.
3. Які з наведених речовин належить до термопластичних?
а) поліетилен:
б) фенол формальдегідна смола;
в) полістирол;
г) епоксидна смола.
4. Капрон добувають з:
а) капронової кислоти;
б) є-аміноетанової кислоти;
в) є-амінокапронової кислоти;
г) терефталевої кислоти.
5. При поліконденсації як побічний продукт виділяється:
а) вода;
б) водень;
в) кисень;
г) галогени.
6. До хімічних волокон належить:
а) бавовняне;
б) льняне;
в) ацетатне;
г) віскозне.
7. До природних волокон належать:
а) вовна;
б) віскоза;
в) бавовна;
г) капрон.
8. Яке волокно при нагріванні виділяє запах паленого пір’я?
а) капрон;
б) лавсан;
в) вовна;
г) бавовна.
Серная кислота (Н2SO4).
Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль).
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).