Низькомолекулярними речовинами з наведеного переліку є:
а) крохмаль б) глюкоза в) три стеарин г) клітковина д) поліетилен?

Методические указания предназначены для студентов очной

формы обучения всех специальностей, изучающих химию. В них

рассматриваются основные теоретические положения, необходимые для решения задач по разделам «Концентрация растворов»,

«Химическая термодинамика», «Растворы неэлектролитов и электролитов», «Электрохимия». Кроме этого приводится большое количество примеров решения разнообразных задач по указанным

темам.

Методические указания могут быть использованы в процессе

выполнения домашних заданий и при подготовке к экзамену по химии.

Составители: канд. хим. наук, проф. В.В. Васильев,

канд. техн. наук, доц. А.В. Кольчугин,

канд. техн. наук, доц. В.Р. Ополовников,

канд. техн. наук, проф. Г.М. Прияткин

Научный редактор канд. хим. наук, проф. В.В. Васильев

Редактор Е.Л. Аверьянова

Корректор А.В. Николаева

2H2S + 3O2 => 2H2O + 2SO2. Для начала рассчитаем количество вещества H2S (сероводорода), если известно, что при н.у. это вещество занимает объем в 10 л: n = V/V(m) = 10 л/ 22.4 (л/моль) ≈0.45 моль, некоторое количество. Но посмотрим по уравнению реакции: количество H2S составляет ⅔ от количества O2, необходимого для его сжигания, а значит, можно точно не рассчитывать количества веществ, а обойтись пропорцией. Так как V (H2S) / V (O2) = ⅔, а V (H2S) = 10 л, то V (O2) = 10 : ⅔ = 15 л. ответ: 15 л кислорода.