НУУ ОЧЕНЬ НАДО, БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРНА
1. Яка природа речовини Х у генетичному ряду Са → СаО → Х → СаCl2

основа

неметал

амфотерний гідроксид

кислотний оксид

2. Укажіть назву оксиду, що взаємодіє з водою

Карбон(ІІ) оксид

Хорм(ІІІ) оксид

Сульфур(ІV) оксид

Ферум(ІІІ) оксид

3. Укажіть сіль, що взаємодіє з калій гідроксидом

Натрій хлорид

Барій карбонат

Кальцій нітрат

Калій сульфат

4. Позначте метал, що здатний витискувати водень з кислот

Золото

Мідь

Залізо

Ртуть

5. Визначте пару речовин, що відповідають речовинам «А» та «В» у схемі перетворень хром

натрій хлорид і калій гідроксид

калій хлорид і калій гідроксид

калій хлорид і купрум(ІІ) гідроксид

хлоридна кислота і натрій гідроксид

6. позначте речовину, що взаємодіє з вуглекислим газом

Калій ортофосфат

Калій хлорид

Кисень

Калій оксид

7. Укажіть основний оксид

FeO

N2O5

CO2

ZnO

8. З якими речовинами реагує алюміній гідроксид?

Na2SO4 і HCl

Na2SO4 і KOН

H2SO4 і NаOН

H2SO4 і NаCl

9. Укажіть формулу оксиду, якому відповідає нітратна кислота

N2O3

NO

N2O5

N2O

10. Що гатиме учень, який змішав розбавлені водні розчини калій карбонату і сульфатної кислоти?

утворення осаду, що через деякий час розчиниться

виділення газу й утворення осаду

виділення газу

утворення осаду

11. Укажіть формулу оксиду, який реагує з водою з утворенням лугу

CuO

FeO

BaO

ZnO

12. Укажіть речовину, що реагує із сульфур(VІ) оксидом

Кальцій хлорид

Калій нітрат

Калій сульфат

Кальцій оксид

Cкорее всего , что первое вещество - это этин ( ацетилен ) . Из ацетилена путем реакции Кучерова ( гидратации при HgSo4 и H2SO4 ) можно получить ацетальдегид . Далее идет реакция окисления , где получаем уксусную кислоту . Думаю , что под последней реакцией подразумевается реакция галогенирования , где идет атака на связь углерод-водород . ( 1- C2H2 + H2O = C2H4O .2- С2H4O + KMrO4 + H2SO4 = CH3COOH + K2SO4 + MrSO4 + H2O ( Можно записать и без перманганата калия и серной кислоты , просто поставив над стрелкой [O] ).3- CH3COOH + Г2(любой галоген) = CH2ГСOOH + HГ ) . Надеюсь , что ты сможешь уровнять реакции . Если тебе уж совсем лень , то можно вообще все побочные продукты реакции и реагенты поставить над стрелкой и ничего не уравнивать , но хулиганить все-таки не стоит .

усть у Вас есть 100 г (именно масса, 100 г, а не 100 мл, хотя в данной ситуации погрешность невелика)9 %-ного уксуса. Это значит, что в этих 100 г содержится 9 г уксусной кислоты.В 6 %-ном уксусе эти же 9 г составляют 6 %, Значит масса 6 %-ного раствора равна 9/0,06=150 г (опять же г, а не мл). В общем случае, при разбавлении растворов нужно пользоваться такой формулой: m1*c1=m2*c2, откуда m2=m1*(c1/c2), где m1,m2 массы, а с1 и с2 - концентрации (массовые концентрации, массовые проценты, или массовые доли) исходного и разбавленного растворов соответственно.

Я постоянно подчеркивал, что при разбавлении фигурируют именно массы, а не объемы растворов. Если же вводить объемы (v1 и v2) и плотности ро1 и ро2 растворов, то формула разбавления будет такой: v1*ро1*c1=v2*ро2*c2, откуда v2=v1*(ро1/ро2)*(с1/с2). Поскольку плотности 9 и 6 %-ных растворов уксусной кислоты (ро1 и ро2) различаются незначительно, то в данной ситуации с достаточной для практики точностью можно принять, что они одинаковы, и их соотношение равно 1. Тогда формула упрощается: v2=v1*(с1/с2). Значит из 1 литра 9 %-ного уксуса нужно сделать 1,5 л разбавленного уксуса, и он будет 6 %-ным.

Еще раз подчеркну, если для разбавления 9 %-ного уксуса до 6 %-ного эта упрощенная формула (по объемам) годится, то для разбавления 70-80 %-ной "уксусной эссенции" до концентраций 6-9 %, или для разбавления серной кислоты (при приготовлении электролита для аккумулятора) уже не годится, слишком велики погрешности. Ну а формула через массы m2=m1*(c1/c2)- годится ВСЕГДА, в любой ситуации.