Вариант 6
1. 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O разложение
2.3Ba(NO3)2 + Fe2(SO4)3 =3BaSO4 + 2Fe(NO3)3 обмен
3.P2O5 + 3H2O=2H3PO4 соединение
4.Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 замещение
5.H2 + Cl2=2HCl соединение
Вариант 7
1.Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 +2H2O обмен
2.2Ag2O=4Ag + O2 разложение
3.4MnO + O2= 2Mn2O3 соединение
4.2Al +6 HCl=2AlCl3 + 3H2 замещение
5.2CO+ O2=2CO2 соединение
Вариант 8
1.HCl + KNO2 = HNO2 + KCl обмен
2.2Fe + 3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu замещение
3.BaCO3=BaO + CO2 разложение
4.N2 + 3H2=2NH3 соединение
5.2H2S + O2=2S + 2H2O замещение
Вариант 9
1.2Ca + O2=2CaO соединение
2.NH3 + CO2 + H2O=NH4HCO3 соединение
3.3Mg + 2H3PO4=Mg3(PO4)2 +3 H2 замещение
4.CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O обмен
5.2KClO3=2KCl + 3O2 разложение
Вариант 10
1.4Al + 3O2=2Al2O3 соединение
2. NaOH + HCl=H2O + NaCl обмен
3. 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 разложение
4. Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 замещение
5.AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3 обмен
Объяснение:
вроде так
Железо массой 11,2 г растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору добавили гидроксид калия массой 25 г. Рассчитайте массу полученного вещества.
Нужно было добавить … растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании
0,2моль t 0,1 моль
2Fe + 6H2SO4(конц) > Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe⁰ - 3e = Fe⁺³ окисление, Fe - восстановитель ║ 2
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ восстановление, H2SO4(конц) - окислитель ║ 3
0,1 моль 0,446 моль 0,1487 моль
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 + H2O
25 г КОН соответствует 25 г : 56 г /моль = 0,446 моль
В избытке находится сульфат железа (III) и этим количеством гидроксида калия можно осадить не все ионы Fe⁺³, а только часть
Молярная масса Fe(OH)3 = 107 г/моль Масса осадка: 107 г/ моль × 0,1487 моль = 15,9 г
Вариант 6
1. 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O разложение
2.3Ba(NO3)2 + Fe2(SO4)3 =3BaSO4 + 2Fe(NO3)3 обмен
3.P2O5 + 3H2O=2H3PO4 соединение
4.Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 замещение
5.H2 + Cl2=2HCl соединение
Вариант 7
1.Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 +2H2O обмен
2.2Ag2O=4Ag + O2 разложение
3.4MnO + O2= 2Mn2O3 соединение
4.2Al +6 HCl=2AlCl3 + 3H2 замещение
5.2CO+ O2=2CO2 соединение
Вариант 8
1.HCl + KNO2 = HNO2 + KCl обмен
2.2Fe + 3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu замещение
3.BaCO3=BaO + CO2 разложение
4.N2 + 3H2=2NH3 соединение
5.2H2S + O2=2S + 2H2O замещение
Вариант 9
1.2Ca + O2=2CaO соединение
2.NH3 + CO2 + H2O=NH4HCO3 соединение
3.3Mg + 2H3PO4=Mg3(PO4)2 +3 H2 замещение
4.CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O обмен
5.2KClO3=2KCl + 3O2 разложение
Вариант 10
1.4Al + 3O2=2Al2O3 соединение
2. NaOH + HCl=H2O + NaCl обмен
3. 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 разложение
4. Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 замещение
5.AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3 обмен
Объяснение:
вроде так
Объяснение:
Железо массой 11,2 г растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору добавили гидроксид калия массой 25 г. Рассчитайте массу полученного вещества.
Нужно было добавить … растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании
0,2моль t 0,1 моль
2Fe + 6H2SO4(конц) > Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe⁰ - 3e = Fe⁺³ окисление, Fe - восстановитель ║ 2
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ восстановление, H2SO4(конц) - окислитель ║ 3
0,1 моль 0,446 моль 0,1487 моль
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 + H2O
25 г КОН соответствует 25 г : 56 г /моль = 0,446 моль
В избытке находится сульфат железа (III) и этим количеством гидроксида калия можно осадить не все ионы Fe⁺³, а только часть
Молярная масса Fe(OH)3 = 107 г/моль Масса осадка: 107 г/ моль × 0,1487 моль = 15,9 г