нужен ответ на все!!
Письмова робота з теми «Неорганічні речовини та їх властивості. Метали та їх властивості» (11 кл)
ІІ варіант
І рівень. Завдання з однією правильною відповіддю (по 0,5 б = 4 б)
1. Укажіть, як називається руйнування металів у природних умовах:
а) алюмінотермія; б) металургія; в) корозія; г) електроліз.
2. Укажіть формулу ферум(ІІ) гідроксиду:
а) Fe2O3; б) Fe(OH)3; в) Fe(OH)2; г) FeO.
3. Укажіть, чим усувають постійну твердість води:
а) кип’ятінням; б) відстоюванням; в) дією вапняного молока; г) кислотою.
4. Укажіть сполуку, яку можна використовувати для відновлення металів:
а) Na2SO3; б) CO2; в) CO; г) K2O.
5. Укажіть лужний метал:
а) Ba; б) Be; в) Cu; г) Fr.
6. Укажіть сполуку, яка утворюється внаслідок взаємодії заліза з водою:
а) Fe2O3; б) Fe(OH)3; в) Fe(OH)2; г) FeO.
7. Укажіть властивості, які проявляють ферум(ІІІ) оксид і ферум(ІІІ) гідроксид:
а) відновні; б) основні; в) амфотерні; г) кислотні.
8. Укажіть речовину, яка може реагувати із залізом:
а) K2O; б) S; в) NaOH; г) SO3.
ІІ рівень. Завдання з декількома правильними відповідями (по 0,75 б = 1,5 б)
9. Укажіть фактори, які спричиняють корозію металів:
а) вологе повітря; б) вугілля; в) сульфур(ІV) оксид; г) фосфор.
10. Укажіть сполуки, які спричиняють постійну твердість води:
а) Na2SO4; б) MgSO4; в) Mg(HCO3)2; г) CaCl2.
ІІІ рівень. Завдання на встановлення відповідності й послідовності (по 1 б = 3 б)
11. Укажіть послідовність послаблення металічних властивостей:
а) Al; б) Na; в) Si; г) Mg.
12. Укажіть відповідність металу його електронній формулі.
13. Укажіть відповідність реагентів і продуктів реакції.
ІVрівень завдання з відкритою відповіддю
14. Запишіть рівняння реакцій за схемою: (1,5 б)
15. На алюміній оксид подіяли 40 г 6,3%-го розчину нітратної кислоти. Яка маса солі утворилась?
--х г25,4 г
2KI + Cl2 = I2↓ + 2KCl (1)
2*166254
Масса йодида калия в смеси
m(KI) = x = 25,4*2*166/254 = 33,2 г
В реакцию с нитратом серебра вступят йодид калия и хлорид калия, и в осадок выпадут две соли – йодид серебра и хлорид серебра. Общая масса этих двух осадков равна 75,7 г. Найдем сначала массу выпавшего в осадок йодида калия.
33,2 гу г
KI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3
166235
m(AgI) = y = 33,2*235/166 = 47 г
Тогда масса выпавшего в осадок хлорида серебра
m(AgCl) = m(осадка) – m(AgI) = 75,7 – 47 = 28,7 г
--z28,7 г
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
74,5143,5
Масса хлорида калия в смеси
m(KCl) = z = 28,7*74,5/143,5 = 14,9 г
Масса нитрата калия в смеси
m(KNO3) = m(смеси) – [m(KI) + m(KCl)] = 68,3 – (33,2 + 14,9) = 20,2 г
Массовые доли
w(KI) = [m(KI)/m(смеси)] *100% = [33,2/68,3]*100% = 48,6%
w(KCl) = [m(KCl)/m(смеси)] *100% = [14,9/68,3]*100% = 21,8%
w(KNO3) = [m(KNO3)/m(смеси)] *100% = [20,2/68,3]*100% = 29,6%
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
8% - это 0,08 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении гидроксида натрия масса растворенного вещества увеличивается на 4 г, а масса раствора увеличивается тоже на 4 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,08*86 + 4 = Х*(86 + 4)
6,88 + 4 = 90Х
90Х = 10,88
Х = 0,1209 ( или 12,09% )