ответ:
лабораторные способы получения этилена:
1. внутримолекулярная дегидратация этанола при нагревании (выше 150⁰с) с водоотнимающими средствами (h₂so₄, h₃po₄)
ch₃ – ch₂ – oh → ch₂ = ch₂ + h₂o
2. дегидрогалогенирование этана при нагревании с концентрированным спиртовым раствором щёлочи
ch₃ – ch₂i + koh(спирт. ) → ch₂ = ch₂ + ki + h₂o
получение в промышленности:
1. крекинг и пиролиз нефти. (наряду с алканами образуются алкены, в т. ч. и этилен)
с₇н₁₆ → с₅н₁₂ + сн₂ = сн₂
2. каталитическое дегидрирование этана (катализаторы – ni, cr₂o₃, t = 500⁰c)
ch₃ – ch₃ → ch₂ = ch₂ + h₂
подробнее - на -
объяснение:
32 г раствора NaOH
Объяснение:
Дано:
m р-ра CuCl2
Cu2+ к H2O относится как 2:85
(1) CuCl2 = Cu + Cl2
(2) 2 NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2 NaCl
Конец электролиза: 1,204·1023 Cu
m р-ра (2) = 72 г
ω NaOH = 10%
Найти:
m р-ра NaOH для создания осадка Cu(OH)2 из раствора (2)
n Cu2+ = n CuCl2 => Cu2+ : H2O = 2:85
Пусть
n CuCl2 = 2х
n H2O = 85х
m = n * M
m CuCl2 = 2x * 135
m H2O = 85x * 18
m CuCl2 + m H2O = 360 г
Составим и решим уравнение:
2x * 135 + 85x * 18 = 360
270х + 1530х = 1800
360 : 1800 = 0,2
Если n CuCl2 = 2х, то получается, его количество 0,2 * 2 = 0,4 моль
Электролиз прекратили, когда n Cu достигло = 1,204*10^23 : 6,02*10^23 = 0,2 моль
Значит, во вторую рекцию вступит n(2) CuCl2 = 0,4 моль - 0,2 моль = 0,2 моль : 5 = 0,04 моль
2 NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2 NaCl
По соотношению коэффициентов видим, что для осаждения 0,04 моль CuCl2 необходимо 2n(2) CuCl2, то есть 0,04 моль * 2 = 0,08 моль NaOH
n NaOH = 0,08 моль
m NaOH = n * M = 0,08 моль * 40 г/моль = 3,2 г
m р-ра NaOH = 3,2 г : 10% * 100% = 32 г
ответ: 32 г раствора NaOH понадобится для полного осаждения меди из отобранной порции раствора.
ответ:
лабораторные способы получения этилена:
1. внутримолекулярная дегидратация этанола при нагревании (выше 150⁰с) с водоотнимающими средствами (h₂so₄, h₃po₄)
ch₃ – ch₂ – oh → ch₂ = ch₂ + h₂o
2. дегидрогалогенирование этана при нагревании с концентрированным спиртовым раствором щёлочи
ch₃ – ch₂i + koh(спирт. ) → ch₂ = ch₂ + ki + h₂o
получение в промышленности:
1. крекинг и пиролиз нефти. (наряду с алканами образуются алкены, в т. ч. и этилен)
с₇н₁₆ → с₅н₁₂ + сн₂ = сн₂
2. каталитическое дегидрирование этана (катализаторы – ni, cr₂o₃, t = 500⁰c)
ch₃ – ch₃ → ch₂ = ch₂ + h₂
подробнее - на -
объяснение:
32 г раствора NaOH
Объяснение:
Дано:
m р-ра CuCl2
Cu2+ к H2O относится как 2:85
(1) CuCl2 = Cu + Cl2
(2) 2 NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2 NaCl
Конец электролиза: 1,204·1023 Cu
m р-ра (2) = 72 г
ω NaOH = 10%
Найти:
m р-ра NaOH для создания осадка Cu(OH)2 из раствора (2)
n Cu2+ = n CuCl2 => Cu2+ : H2O = 2:85
Пусть
n CuCl2 = 2х
n H2O = 85х
m = n * M
m CuCl2 = 2x * 135
m H2O = 85x * 18
m CuCl2 + m H2O = 360 г
Составим и решим уравнение:
2x * 135 + 85x * 18 = 360
270х + 1530х = 1800
360 : 1800 = 0,2
Если n CuCl2 = 2х, то получается, его количество 0,2 * 2 = 0,4 моль
Электролиз прекратили, когда n Cu достигло = 1,204*10^23 : 6,02*10^23 = 0,2 моль
Значит, во вторую рекцию вступит n(2) CuCl2 = 0,4 моль - 0,2 моль = 0,2 моль : 5 = 0,04 моль
2 NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2 NaCl
По соотношению коэффициентов видим, что для осаждения 0,04 моль CuCl2 необходимо 2n(2) CuCl2, то есть 0,04 моль * 2 = 0,08 моль NaOH
n NaOH = 0,08 моль
m NaOH = n * M = 0,08 моль * 40 г/моль = 3,2 г
ω NaOH = 10%
m р-ра NaOH = 3,2 г : 10% * 100% = 32 г
ответ: 32 г раствора NaOH понадобится для полного осаждения меди из отобранной порции раствора.