Нужна Химия, тест по «щелочным металлам»
Здесь часть теста + фото второй части Выберите формулы веществ, в которых вместо знака «Э» может стоять химический символ щелочного металла:
ЭCl3
ЭCO3
ЭO
Э2SO4
ЭOH
2. Какие схемы распределения электронов по электронным уровням соответствуют атомам щелочных металлов:
2,8,1
2,8,2
2,1
1
2,7
КТО РЕШИТ И ДАСТ ПРАВЕЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ БОЛЬШОЕ!! ВЫ МЕНЯ
Алки́ны (иначе ацетиленовые углеводороды) — углеводороды, содержащие тройную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n-2. Атомы углерода при тройной связи находятся в состоянии sp-гибридизации.
Для алкинов характерны реакции присоединения. В отличие от алкенов, которым свойственны реакции электрофильного присоединения, алкины могут вступать также и в реакции нуклеофильного присоединения. Это обусловлено значительным s-характером связи и, как следствие, повышенной электроотрицательностью атома углерода. Кроме того, большая подвижность атома водорода при тройной связи обусловливает кислотные свойства алкинов в реакциях замещения.
m(HCl) = m(р-ра) · ω(HCl) = 100 г · 0,365 = 36,5 г.
ν(HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 36,5 г : 36,5 г/моль = 1 моль.
Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
Количество вещества Zn, ZnCl₂ и H₂ равны половине количества вещества HCl, т.е. ν(Zn) = ν(ZnCl₂) = ν(H₂) = 0,5 моль.
Найдем массы Zn и H₂:
m(Zn) = ν(Zn) · M(Zn) = 0,5 моль · 65,4 г/моль = 32,7 г.
m(H₂) = ν(Н₂) · M(Н₂) = 0,5 моль · 2 г/моль = 1 г.
Масса раствора равна:
m(р-ра) = 100 г + m(Zn) - m(H₂) = 100 г + 32,7 г - 1 г = 131,7 г.
(Для дальнейших расчетов необходим объем раствора, его можно высчитать через плотность: V(р-ра) = m(р-ра) : ρ(р-ра), но мы не знаем плотность.
Если поискать в Интернете, то можно найти значение плотности 36,5%-ного раствора HCl: 1,1813 г/мл. Его и будем использовать.)
V(р-ра) = m(р-ра) : ρ(р-ра) = 131,7000 г : 1,1813 г/мл = 111,4873 мл = 0,1115 л.
С(ZnCl₂) = ν(ZnCl₂) : V(р-ра) = 0,5000 моль : 0,1115 л = 4,4843 моль/л ≈ 4,5 моль/л.
ответ: 4,5 моль/л.