нужна
на 1 и 3 формулы и ответ При действии на раствор, содержащий 13,8 г K2CO3, избытка кислоты выделяется газ объёмом (н.у.):
1) 2,24 л
2) 44,8 л
3) 4,48 л
4) 22,4 л
2. В растворе ступенчато диссоциируют:
1) гидроксид натрия;
2) сульфид калия;
3) сероводородная кислота;
4) фосфорная кислота;
5) гидроксид бария.
3. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между гидроксидом алюминия и раствором соляной кислоты равна:
1)12
2)14
3)10
4)17
Объяснение:
Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).
Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.