Нужна Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей: HClO4.
2) Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой: K2Se.
3) Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой: NaHSeO4.
4) Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, в средние соли: NaHSeO4.
5) Напишите эмпирические формулы следующих солей: сульфида гидроксоцинка.

Zn    +       H2SO4        =        ZnSO4       +        H2

ню=1моль                                                       ню=1моль

М=65г/моль                                                    Vm=22,4л/моль

m=65г                                                              V=22,4л

сост.пропорцию

6,5гхл

65г22,4л

х=22,4л*6,5г/65г=2,24л через моль)

ню(Zn)=m/М=6,5г/65г/моль=0,1 моль (6,5г было дано по условию)

ню(Zn)=ню(Н2)=0,1 моль (т.к. перед цинком и водородом коэф. 1)

V=Vm*ню=22,4л/моль*0,1моль=2,24л

 ответ: выделилось 2,24 л  водорода

ню-это количество вещества

Конечно тут массу воды нельзя найти, мы же не знаем сколько чего вступило в реакцию. Могут совершенно разные ответы выйти. Я могу тебе написать решение, если предположить, что в реакцию вступил гидроксид калия кол-вом в 1 моль, тогда сможешь подставить нужные цифры или типо того.

KOH+HCl=H2O+KCl

n(KOH)=1 моль    (если там дана например масса, а не кол-во, то "n" можно найти по вот такой формуле: n=m/M  где m - данная масса, а М - относительная молекулярная масса гидроксида калия по таблице Менделеева)

 n(KOH)/1=n(H2O)/1   ( 1 - коэффициент перед вещ-вом в реакции)

n(H2O)=1 моль

m(H2O)=n*M=1*(16+2)=18 г