Нужна в ! как ответить на эти вопросы? хочу сверить ответы. какие свойства проявляют в овр в-ва, учитывая степень окисления атома элемента, указанного в ? h2so4 h2s so3 (s) окислительные? как сместится равновесие реакции гидролиза соли (nh4)2co3? в сторону исходных в-в? как закончить уравнение реакции и какие будут коэффициенты? 1)h2so3 + h2s= 2) h2co3+cl2 +h2o = ) kmno4 + na2so3 + h2so4 = )kmno4 +na2so3 + h2o= осуществить превращения s-h2s-so2-h2so3-na2so3-na2so4-baso4

1.

Серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера в этом соединении с максимальной для неё степенью окисления +6

H2S - проявляет восстановительные свойства, здесь у серы низшая ст. о. -2

SO3 - проявляет только окислительные свойства, ведь также у серы +6

--

3.

H2SO3 + H2S  -->  S + H2O / у S была ст. оксиления +4, стала 0. Но если посмотреть в левую часть, там у сероводорода сера имеет ст. оксиления -2, и тоже изменяется на 0. Больше никаких изменений ст. оксилений нет, т.е. сера одновременно и окислитель, и восстановитель.

это схема окисл.-восст. реакции (ОВР)

цифры получаем (и додумываем, если понадобится), пользуясь такой схемой:

S(+4)  +4e   --> S(0)   / общее кратное 4*2=8 /     2

S(-2)   -2e   --> S(0)   /  8 мы делим на e         /      4

H2SO3 + H2S  -->  2S + H2O

перед S в правой части уравнения уже смело можно ставить 2.

H в левой 4, в правой 2

O в левой 3, в правой 1    из этого ставим 3 перед H2O

H2SO3 + H2S  -->  2S + 3H2O

теперь снова считаем водород, в правой стало 6, т.е. перед H2S 2 ставим.

H2SO3 + 2H2S  -->  2S + 3H2O

ну вот вроде и всё, остальное аналогично ))